【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
IA | IIA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | ① | |||||||
2 | ⑩ | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________(填元素符号)。
(2)根据对角线规则可知⑩与⑥有相似的性质,请写出⑩的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为:________________________。
(3)①、④、⑤、⑨四种元素中,某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的又具有强氧化性的化合物,写出其中—种化合物的电子式:____________。用电子式表示由①、③两种元素组成的既含极性共价键又含非极性共价键的化合物的形成过程:_____________。
(4)下列说法正确的是___________。
A.H2O与D2O互为同素异形体
B.所有物质中都存在化学键
C.共价化合物溶于水时,分子内共价键可能被破坏
D.元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强,其水溶液的酸性越强,还原性越弱
(5)氢气是一种理想的绿色能源。
ⅰ.在101kPa下,1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,请回答下列问题:
则用来表示氢气的燃烧热的热化学方程式为________________。
ⅱ.氢能的存储是氢能利用的前提,科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni,已知:
Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5kJ·mol-1
Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) △H3=+84.6kJ·mol-1。
则△H2=________kJ·mol-1
【答案】 Na>Al>O Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
C H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ ·mol-1 -64.4kJ·mol-1
【解析】根据元素在周期表中的位置可知①~⑩分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl、Be。则
(1)同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族从上到下原子半径逐渐增大,则④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na>Al>O。(2)根据对角线规则可知⑩与⑥有相似的性质,因此⑩的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。(3)①、④、⑤、⑨四种元素中,某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的又具有强氧化性的化合物,例如次氯酸钠等,其电子式为。由①、③两种元素组成的既含极性共价键又含非极性共价键的化合物应该是N2H4,其形成过程为
。(4)A.H2O与D2O均表示水分子,不能为同素异形体,A错误;B.稀有气体中不存在化学键,B错误;C.共价化合物溶于水时,分子内共价键可能被破坏,例如HCl溶于水,C正确;D.元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强,还原性越弱,其水溶液的酸性不一定越强,D错误,答案选C;(5)ⅰ.在101kPa下,1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,则1mol氢气即2g氢气完全燃烧放热是285.8kJ,则用来表示氢气的燃烧热的热化学方程式为H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ ·mol-1。
ⅱ.已知:
①Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5kJ·mol-1
②Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2
③Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) △H3=+84.6kJ·mol-1
则根据盖斯定律可知③+①×2即得到反应②的反应热△H2=-64.4kJ·mol-1。
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【题目】下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是 ( )
A. 淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物
B. 用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C. 用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇
D. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
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【题目】下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是()
A. SO2通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2OSO32-+2HC1O
B. Fe3O4与足量稀HNO3反应:3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO2↑+14H2O
C. NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合后显中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
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【题目】碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z,相对分子质量为365]常用作电子材料、磁性材料的添加剂.碱式碳酸钴中的Co的化合价类似与Fe3O4中Fe的化合价,其中高价态具有强氧化性,而低价态在溶液中能稳定存在,受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成,某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验:
(1)请完成下列实验步骤:
① 称取一定量的样品置于硬质玻璃管内,称量乙、丙装置的质量;
② 按如图所示装置组装好仪器,并_______________;
③ 加热甲中玻璃管,当乙装置中________(填实验现象),停止加热;
④ 打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量;
⑤ 计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是____________。
(3)上述实验装置中存在一个明显缺陷。为解决这一问题,可在_____(填装置连接位置)增加一个_____装置(填字母)。
A.盛有浓硫酸的洗气瓶 B. 盛有无水氯化钙的U形管
C. 盛有P2O5的干燥管 D. 盛有碱石灰的干燥管
(4)若按正确装置进行实验,测得乙裝置增重0.36g,丙装置增重0.88g, 则该碱式碳酸钴的化学式为_________。
(5)该碱式碳酸钴与浓盐酸反应时,起酸性作用的HCl与被氧化的HC1的物质的量之比为_________。
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【题目】等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2 , 在标况下体积由大到小顺序是( )
A.②>①>③>④
B.④>③>①>②
C.③>②>④>①
D.①>④>②>③
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【题目】二氧化铈(CeO2是一种重要的稀土氧化物,平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、 Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。
已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液
(1)稀酸A的分子式是_____________________。
(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是____________________。滤渣1中加入稀酸A和H2O2发生反应的离子方程是为______________________。
(3)某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+,他所用的试剂的化学式为______________。
(4)己知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4,请书写该反应的离子方程式__________。
(5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式_____________________。
(6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理,请用离子方程式解释其作用原理:_____________________ 。
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【题目】Ca(ClO)2与浓盐酸反应会生成Cl2 , 该反应的化学方程式为:
Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写字母).
A.只有还原性
B.还原性和酸性
C.只有氧化性
D.氧化性和酸性
(2)产生0.3mol Cl2 , 则转移的电子的物质的量为 mol.
(3)此反应的离子反应方程式为 .
(4)用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目 .
(5)配平方程式: KMnO4+HCl(浓)═ KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O.
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【题目】用铁片与稀硫酸反应制氢气时,下列措施能加快氢气生成速率的是( )
A.加入少许KNO3固体
B.加入Na2SO4溶液
C.滴入几滴CuSO4溶液
D.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
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【题目】向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉,反应结束后,溶液中大量存在的金属离子是( )
A. Cu2+ Fe2+ B. Fe2+ Fe3+ C. Fe3+ Cu2+ D. 只有Fe2+
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