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    【题目】下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）

    A. SO2通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2OSO32-+2HC1O

    B. Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO2↑+14H2O

    C. NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

    D. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O

    【答案】D

    【解析】A. SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根和氯离子，A错误；B. Fe3O4与足量稀HNO3反应还原产物应该是NO，B错误；C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性生成硫酸钠、硫酸钡和水：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，C错误；D. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是

    A．在0-a范围内，只发生中和反应

    B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

    C．a＝0.3

    D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

    (1)实验步骤：

    ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_________。

    ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

    ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________。

    ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

    ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

    (2)关于该实验方案，请回答下列问题。

    ①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是___________________。

    ②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是__________________ ________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，化学键类型不同的是(　　)

    A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据生活经验，判断下列物质或其水溶液按pH的一定顺序依次排列正确的是（ ）

    A.“84”消毒液、洁厕灵、食盐、可乐

    B.可乐、洁厕灵、食盐、“84”消毒液

    C.洁厕灵、可乐、食盐、“84”消毒液

    D.洁厕灵、食盐、可乐、“84”消毒液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4、NH3、H2O和HF均为含10e-的分子。

    （1）C、N、O、F四种元素中，与C基态原子的核外未成对电子数相等的元素是_______(写元素名称)，其基态原子的核外电子排布式为_____________。

    （2）C、N、O、F四种元索第电一离能由大到小的顺序是__________(用元素符号表示）

    （3）CH4、NH3和H2O分子中，从原子轨道的重叠方向来说.三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为__________。

    （4）CH4燃烧生成 CO、CO2和H2O

    ①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni）,生成无色挥发性液态Ni(CO)4, 423K时 Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉..试推测四碳基镍的晶体类型为_________。

    ②CO2、H2O和NH3反应生成(NH4)2CO3，根据电子对互斥理论知CO32-的空间构型为_____。

    （5）CH4、H2O和HF三种物质中H2O的熔沸点最高，其原因是__________。

    （6）硅晶体的结构跟金刚石的结构相似.而SiO2的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅 化学键之间插入一个O原子。观察下图金刚石的结构，分析SiO2的空间结构中，Si，O形成的最小环上O原子的数目是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确有（ ）个

    ①常温常压下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA个原子

    ②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有2NA个电子转移

    ③常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NA

    ④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶体数目为NA

    ⑤同温同压下，O2和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则O2和CO的体积比1：1

    ⑥常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA

    ⑦lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

    ⑧100克质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数目为4NA

    ⑨标准状况下，22.4LHF气体中含有NA个气体分子

    A. 4 B. 1 C. 2 D. 3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    IA

    IIA

    ⅢA

    ⅣA

    VA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ⑩

    ②

    ③

    ④

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    (1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______________(填元素符号)。

    (2)根据对角线规则可知⑩与⑥有相似的性质，请写出⑩的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为：________________________。

    (3)①、④、⑤、⑨四种元素中，某些元素间可形成既含离子键又含极性共价键的又具有强氧化性的化合物，写出其中—种化合物的电子式：____________。用电子式表示由①、③两种元素组成的既含极性共价键又含非极性共价键的化合物的形成过程：_____________。

    (4)下列说法正确的是___________。

    A.H2O与D2O互为同素异形体

    B.所有物质中都存在化学键

    C.共价化合物溶于水时，分子内共价键可能被破坏

    D.元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱

    (5)氢气是一种理想的绿色能源。

    ⅰ.在101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：

    则用来表示氢气的燃烧热的热化学方程式为________________。

    ⅱ.氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：

    Mg(s)+H2(g)=MgH2(s) △H1=-74.5kJ·mol-1

    Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s) △H2

    Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s) △H3=+84.6kJ·mol-1。

    则△H2=________kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是(　　)

    A.植物油氢化可制得人造脂肪

    B.C4H10的一氯代物最多有两种

    C.乙烯可用做植物生长调节剂

    D.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可使蛋白质发生盐析

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