练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列各组物质中，化学键类型不同的是(　　)

    A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和HCl

    【答案】A

    【解析】A项NaCl含离子键，HNO3含共价键，A符合题意；B项H2O和NH3都是含共价键，B错误；C项都含离子键，C错误；D项都含共价键，D错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍由共价键构成的是(　　)

    A. 溶于水加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成

    B. 溶于水做导电实验，观察是否导电

    C. 熔融状态，做导电实验，观察是否导电

    D. 测定氯化铍熔点

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是 ( )

    A. 淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物

    B. 用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料

    C. 用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇

    D. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

    A．H2SO4(aq)+BaCl2(aq)===2HCl(aq)+BaSO4(s) ΔH<0

    B．2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH<0

    C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH<0

    D．3Cu(s)+8HNO3(aq)===3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l) ΔH<0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

    A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑

    B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e－===4OH－

    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2+

    D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－===Fe3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ）

    A. 2.8, 8.18 B. 8.18.18.32 C. 8.18.18.18 D. 8.8.18.18

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）

    A. SO2通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2OSO32-+2HC1O

    B. Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO2↑+14H2O

    C. NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

    D. NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z，相对分子质量为365]常用作电子材料、磁性材料的添加剂.碱式碳酸钴中的Co的化合价类似与Fe3O4中Fe的化合价，其中高价态具有强氧化性，而低价态在溶液中能稳定存在，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验：

    （1）请完成下列实验步骤：

    ① 称取一定量的样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

    ② 按如图所示装置组装好仪器，并_______________；

    ③ 加热甲中玻璃管，当乙装置中________(填实验现象)，停止加热；

    ④ 打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

    ⑤ 计算。

    （2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是____________。

    （3）上述实验装置中存在一个明显缺陷。为解决这一问题，可在_____(填装置连接位置)增加一个_____装置（填字母）。

    A.盛有浓硫酸的洗气瓶 B. 盛有无水氯化钙的U形管

    C. 盛有P2O5的干燥管 D. 盛有碱石灰的干燥管

    （4）若按正确装置进行实验，测得乙裝置增重0.36g，丙装置增重0.88g, 则该碱式碳酸钴的化学式为_________。

    （5）该碱式碳酸钴与浓盐酸反应时，起酸性作用的HCl与被氧化的HC1的物质的量之比为_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施能加快氢气生成速率的是(　　)

    A.加入少许KNO3固体

    B.加入Na2SO4溶液

    C.滴入几滴CuSO4溶液

    D.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案