[题目]在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A．H2SO4(aq)+BaCl2(aq)===2HCl(aq)+BaSO4(s) ΔH<0B．2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH<0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH<0D．3Cu(s)+8HNO3(aq)===3Cu 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

A．H2SO4(aq)+BaCl2(aq)===2HCl(aq)+BaSO4(s) ΔH<0

B．2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH<0

C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH<0

D．3Cu(s)+8HNO3(aq)===3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l) ΔH<0

【答案】A

【解析】理论上放热的氧化还原反应均能设计成原电池。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知下列热化学方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1

Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-15.73 kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4 kJ·mol-1

则14g CO气体还原足量FeO固体得到固体Fe和CO2气体时，对应的△H为

A．-218 kJ·mol-1 B．-109 kJ·mol-1

C．+218 kJ·mol-1 D．+109 kJ·mol-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列做法不合理的是

A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求

B. 给误服重金属盐的病人服用牛奶和催吐剂

C. 用米汤检验食盐中是否有碘酸钾

D. 以纤维素为原料制乙醇

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氢气是一种理想的绿色能源。

（1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：

①氢气的燃烧热为______________；

②该反应的热化学方程式为________________________________；

（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2；

Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1。

则ΔH2＝____________kJ·mol－1；

某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

（3）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入

(4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动

（5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值（t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值	终止温度 t2/℃	温度差平均值（t2-t1）/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1	______
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃）。则中和热△H=______________(取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是：___________。(任意写出一点）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验步骤：

①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_________。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________。

④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)关于该实验方案，请回答下列问题。

①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是___________________。

②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是__________________ ________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如图所示，试回答：

（1）a点之前的反应的离子方程式为．
（2）a点到b点之间的反应的离子方程式是、．
（3）c点二氧化碳体积是L．
（4）混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为．