[题目]配制一定物质的量浓度的某溶液.下列情况会使溶液浓度偏低的是( )A. 未冷却即转移.定容B. 容量瓶中原有少量蒸馏水C. 定容时俯视刻度线D. 玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使溶液浓度偏低的是(　　)

A. 未冷却即转移、定容

B. 容量瓶中原有少量蒸馏水

C. 定容时俯视刻度线

D. 玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水

【答案】D

【解析】

A．未冷却即转移、定容，导致溶液体积偏小，则配制溶液浓度偏高，选项A错误；B．容量瓶中原有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度不变，选项B错误；C．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，配制溶液浓度偏高，选项C错误；D．玻璃棒在刻度线上方引流溶剂水，使容量瓶中的水偏多，溶液浓度偏低，选项D正确；答案选D。

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【题目】在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

A．H2SO4(aq)+BaCl2(aq)===2HCl(aq)+BaSO4(s) ΔH<0

B．2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH<0

C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH<0

D．3Cu(s)+8HNO3(aq)===3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l) ΔH<0

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z，相对分子质量为365]常用作电子材料、磁性材料的添加剂.碱式碳酸钴中的Co的化合价类似与Fe3O4中Fe的化合价，其中高价态具有强氧化性，而低价态在溶液中能稳定存在，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验：

（1）请完成下列实验步骤：

① 称取一定量的样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；

② 按如图所示装置组装好仪器，并_______________；

③ 加热甲中玻璃管，当乙装置中________(填实验现象)，停止加热；

④ 打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；

⑤ 计算。

（2）步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是____________。

（3）上述实验装置中存在一个明显缺陷。为解决这一问题，可在_____(填装置连接位置)增加一个_____装置（填字母）。

A.盛有浓硫酸的洗气瓶 B. 盛有无水氯化钙的U形管

C. 盛有P2O5的干燥管 D. 盛有碱石灰的干燥管

（4）若按正确装置进行实验，测得乙裝置增重0.36g，丙装置增重0.88g, 则该碱式碳酸钴的化学式为_________。

（5）该碱式碳酸钴与浓盐酸反应时，起酸性作用的HCl与被氧化的HC1的物质的量之比为_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化铈（CeO2是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、 Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液

(1)稀酸A的分子式是_____________________。

(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是____________________。滤渣1中加入稀酸A和H2O2发生反应的离子方程是为______________________。

(3)某同学设计实验证明滤液1中含有Fe2+，他所用的试剂的化学式为______________。

(4)己知溶液中的Fe2+可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，请书写该反应的离子方程式__________。

(5)由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式_____________________。

(6)硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，请用离子方程式解释其作用原理：_____________________ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2 ，该反应的化学方程式为：
Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写字母）．
A.只有还原性
B.还原性和酸性
C.只有氧化性
D.氧化性和酸性
（2）产生0.3mol Cl2 ，则转移的电子的物质的量为 mol．
（3）此反应的离子反应方程式为．
（4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目．
（5）配平方程式： KMnO4+HCl（浓）═ KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O．