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    【题目】在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（ ）

    A. 2.8, 8.18 B. 8.18.18.32 C. 8.18.18.18 D. 8.8.18.18

    【答案】B

    【解析】元素周期表中第三周期是短周期，有8种元素；第四、五、六周期属于长周期，由于元素周期表共有18列，所以第四、五两个周期分别有18种元素；第六周期IIIB族是镧系元素，它包括15种元素，所以第六周期比四、五两周期多了14种元素，共32种。综上所述，B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关反应热的叙述中正确的是

    ①已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ·mol－1

    ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

    ③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s） ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

    ④已知：

    共价键

    C—C

    C===C

    C—H

    H—H

    键能/（kJ·mol－1）

    348

    610

    413

    436

    上表数据可以计算出的焓变

    ⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等

    ⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

    A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种理想的绿色能源。

    （1）在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：

    ①氢气的燃烧热为______________；

    ②该反应的热化学方程式为________________________________；

    （2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：

    Mg(s)＋H2(g)===MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；

    Mg2Ni(s)＋2H2(g)===Mg2NiH4(s) ΔH2；

    Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)===2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol－1。

    则ΔH2＝____________kJ·mol－1；

    某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

    （3）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．一次迅速倒入 C．分三次少量倒入

    (4)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。

    A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动

    （5）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    ①请填写下表中的空白：

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃

    温度差平均值

    （t2-t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    ______

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃）。则中和热△H=______________(取小数点后一位）。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是：___________。(任意写出一点）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如图所示，试回答：

    （1）a点之前的反应的离子方程式为 ．
    （2）a点到b点之间的反应的离子方程式是、 ．
    （3）c点二氧化碳体积是L．
    （4）混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，化学键类型不同的是(　　)

    A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述与分子间作用力无关的是 (　　)

    A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．干冰易升华

    C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4、NH3、H2O和HF均为含10e-的分子。

    （1）C、N、O、F四种元素中，与C基态原子的核外未成对电子数相等的元素是_______(写元素名称)，其基态原子的核外电子排布式为_____________。

    （2）C、N、O、F四种元索第电一离能由大到小的顺序是__________(用元素符号表示）

    （3）CH4、NH3和H2O分子中，从原子轨道的重叠方向来说.三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为__________。

    （4）CH4燃烧生成 CO、CO2和H2O

    ①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni）,生成无色挥发性液态Ni(CO)4, 423K时 Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉..试推测四碳基镍的晶体类型为_________。

    ②CO2、H2O和NH3反应生成(NH4)2CO3，根据电子对互斥理论知CO32-的空间构型为_____。

    （5）CH4、H2O和HF三种物质中H2O的熔沸点最高，其原因是__________。

    （6）硅晶体的结构跟金刚石的结构相似.而SiO2的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅 化学键之间插入一个O原子。观察下图金刚石的结构，分析SiO2的空间结构中，Si，O形成的最小环上O原子的数目是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知氨基酸可发生如下反应：

    D、E的相对分子质量分别为162和144，可发生如下物质转化关系。如下图所示:

    （1）写出B、D的结构简式：B________,D_________。

    （2）写出C→E的化学方程式：_________________。

    （3）写出C→D的化学方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】巴豆酸的结构简式为CH3—CH===CH—COOH。现有下列说法，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是(　　)

    ①氯化氢　②溴水　③纯碱溶液　④2丁醇　⑤酸性KMnO4溶液

    A. ②④⑤ B. ①③④

    C. ①②③④ D. ①②③④⑤

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