【题目】某核素 可形成HmX型氢化物,则 a g HmX 含有( )
A. mol质子
B. mol电子
C. mol中子
D. mmol HmX
【答案】A
【解析】解:核素 的质子数为Z,质量数为A,故中子数为(A﹣Z).故HmX的摩尔质量为(A+m)g/mol,故agHmX的物质的量n=
mol.
A.由于HmX中含(Z+m)个质子,故 molHmX中含
(Z+m)mol质子,故A正确;
B.分子中质子数等于电子数,所以含 (Z+m)mol电子,故B错误;
C.由于H原子不含中子,故HmX中含(A﹣Z)个中子,所以含 (A﹣Z)mol中子,故C错误;
D.HmX的摩尔质量为(A+m)g/mol,agHmX的物质的量n= mol,故D错误;
故选A.
核素 的质子数为Z,质量数为A,故中子数为(A﹣Z).故HmX的摩尔质量为(A+m)g/mol,据此求出agHmX的物质的量,然后结合HmX中含(Z+m)个质子、电子,(A﹣Z)个中子来分析.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是( )
A. 铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
B. 电解饱和食盐水在阳极得到氯气,阴极得到金属钠
C. 给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液
D. 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】卤族元素的单质(F2、Cl2、Br2、I2)与H2反应过程中的能量变化如右图所示,其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质,△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化(△E越大,表明反应越容易发生).请回答下列问题:
(1)d为 , 从d的水溶液中提取d的方法是 .
(2)红热的铜丝与b单质反应的现象为 .
(3)a与H2反应的化学方程式为 , b与H2反应的条件为 .
(4)由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族,自上而下,元素的非金属性依次 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定条件下,xA+yBzC的反应达到平衡。
(1)已知A、B、C都是气体,在减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z之间的关系是__________________;
(2)已知C是气体,且x+y=z,在增大压强时,如果平衡发生移动,则平衡一定向_____________移动;
(3)已知B、C是气体,当其他条件不变,增大A的物质的量时,平衡不发生移动,则A是_____________态物质。
(4)若加热后C的质量分数减少,则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0。已知该反应在2 404 ℃时,平衡常数K=64×10-4。请回答:
(1)某温度下,向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol,则N2的反应速率为___。
(2)假定该反应是在恒容条件下进行,判断该反应达到平衡的标志___(填字母序号)。
A.消耗1 mol N2同时生成1 mol O2
B.混合气体密度不变
C.混合气体平均相对分子质量不变
D.2v正(N2)=v逆(NO)
(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列变化趋势正确的是__(填字母序号)。
(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气体中NO的体积分数_____(填“变大”“变小”或“不变”)。
(5)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol·L-1、4.0×10-2 mol·L-1和3.0×10-3 mol·L-1,此时反应________________(填“处于化学平衡状态”“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是_______________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对于实验IIV的实验现象预测正确的是( )
A.实验Ⅰ:逐滴滴加盐酸时,试管中立即产生大量气泡
B.实验Ⅱ:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色
C.实验Ⅲ:从饱和食盐水中提取NaCl晶体
D.装置Ⅳ:酸性KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在工业上常用CO和H2合成甲醇,反应方程式为:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = akJ/mol
已知:①CO(g)+O2(g)== CO2(g) △H1=﹣283.0kJ/mol
②H2(g)+O2(g)== H2O(g)△H2=﹣241.8kJ/mol
③CH3OH(g)+O2(g)== CO2(g)+ 2H2O(g)△H3=﹣192.2kJ/mol
回答下列问题:
(1)a = _______
(2)能说明反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)已达平衡状态的是___(填字母)。
A.单位时间内生成1mol CH3OH(g)的同时消耗了1mol CO(g)
B.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变
C.在绝热恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化
D.在恒温恒压的容器中,气体的平均摩尔质量不再变化
(3)在T1℃时,体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO,反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与的关系如图1所示.
①当起始=2时,经过5min达到平衡,CO的转化率为0.6,则0~5min内平均反应速率v(H2)=_____________。若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,达新平衡时H2的转化率将____________(选填“增大”、“减小”或“不变”);
②当= 3.5时,达到平衡状态后,CH3OH的体积分数可能是图象中的_______点(选填“D”、“E”或“F”)。
(4)CO和H2来自于天然气。已知CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)。在密闭容器中有浓度均为0.1molL﹣1的CH4与CO2,在一定条件下反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2,则压强p1_______________p2(选填“大于”或“小于”);当压强为p2时,在y点:v(正)______________v(逆)(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若p2=3MPa,则T℃时该反应的平衡常数Kp=_________MPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
(5)含有甲醇的废水会造成环境污染,可通入ClO2气体将其氧化为CO2。写出相关反应的离子方程式_________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知: 25℃、101 kPa下:① 2 Na(s) + 1/2 O2(g) = Na2O(s) △H1 = - 414 kJ / mol
② 2 Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) △H2 = - 511 kJ / mol
下列说法正确的是
A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B. ①和②生成等物质的量的产物,转移电子数不同
C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D. 25℃、101 kPa下,Na2O2(s) + 2 Na(s) = 2 Na2O(s) △H = -317 kJ / mol
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com