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    【题目】下列关于金属铝的说法正确的是

    A. 金属铝能与所有的酸和碱发生反应

    B. 铝能够在空气中稳定存在，主要是因为它表面有致密而稳定的氧化膜

    C. 在酒精灯火焰上灼烧铝箔时，铝箔会发生剧烈的燃烧现象

    D. 工业上利用电解氯化铝溶液的方法冶炼铝

    【答案】B

    【解析】A、金属铝不能与所有的酸和碱发生反应，只与强酸或强碱反应，故A错误；B、铝能够在空气中稳定存在，主要是因为它表面有致密而稳定的氧化膜，保护内部金属不与其它物质反应，故B正确；C、在酒精灯火焰上灼烧铝箔时，铝箔会熔化而不滴落，故C错误；D、工业上利用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(15分)CO是合成尿素、甲酸的原料。

    （1）在100 kPa和T K下，由稳定单质生成1 mol化合物的焓变称为该物质在T K时的标准摩尔生成焓，用符号ΔHm0表示。已知石墨和CO的标准燃烧热分别为393.5 kJmol1和283.0 kJmol1，则CO(g)的ΔHm0= 。

    （2）合成尿素的反应：2NH3(g) + CO(g) == CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH =81.0 kJmol1。

    ①T ℃时，在体积为2 L的恒容密闭容器中，将2 molNH3和1 mol CO混合发生反应，5 min时，NH3的转化率为80%。则0～5 min内的平均反应速率为v(CO)= 。

    ②已知：

    温度/K

    398

    498

    …

    平衡常数(K)

    126.5

    K1

    …

    则：K1 126.5(填“＞”或“＜”)；其判断理由是 。

    ③若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：

    若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示 的转化率。

    当= 时，尿素含量最大；此时，对于该反应既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是 (写一种)。

    （3）通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。

    ①已知常温下，浓度均为0.1 molL1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，则HCOOH的电离常数Ka的值为 (已知lg2=0.3)。

    ②用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2。Co3+氧化HCOOH的离子方程式为 ；忽略体积变化，电解前后Co2+的浓度将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

    第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。请回答：

    （1）科学研究表明用TiO2作光催化剂可将废水中CN转化为OCN、并最终氧化为N2、CO2。OCN—中三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。与OCN互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。

    （2）Ti(BH4)2是一种储氢材料。写出基态Ti2+的电子排布式 ，BH4—中B原子的杂化轨道类型是 。

    （3）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为__________；

    已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为____________。

    （4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，该分子呈正四面体构型。试推测Ni(CO)4的晶体类型为________，Ni(CO)4易溶于下列_______（填选项字母）中。

    A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液

    （5）FeO、NiO晶体中r(Ni2+)和r(Fe2+)分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO______FeO（填“>”或“<”），原因为_____________________。

    （6）硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，则该晶胞中硒原子的配位数 为 ；若该晶胞密度为ρ g·cm3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol。NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为 pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A（g）＋B（g）xC（g）；△H＜0。测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. x可能等于2也可能等于3

    B. 向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大

    C. 将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同

    D. 若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L－1＜c（A）＜1.56mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：

    反应时间/min

    n(CO)/mol

    n(H2O)/mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    下列说法正确的是 (　　)

    A. 反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1

    B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.30 mol

    C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

    D. 温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1NA

    B．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0

    C．工业上需要把BaSO4沉淀转化为BaCO3 沉淀，然后获得Ba2+，这是因为Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，

    D．已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色溶液中加入铝粉会产生氢气，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是

    A. Fe3+、NO3-、K+、Na+ B. Cu2+、OH-、SO42-、Cl-

    C. Ba2+、CO32-、OH-、K+ D. Na+、NH4+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。

    Ⅰ．工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下：

    ①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。

    ②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。

    ③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH至7～8，过滤。

    ④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。

    ⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。

    （1）步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是 。

    （2）步骤③中肼（N2H4）将过量铬酸（CrO3）还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式 。

    （3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水（含氧气8g/L）的溶解氧，需要肼的质量为 。

    Ⅱ．Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数（写出计算过程） （精确到0.01）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180℃时升华。根据要求完成下列问题：

    （1）a仪器的名称为_______；A装置中反应的化学方程式为_______。

    （2）试剂b为_______；C装置的作用为_______。

    （3）所用d导管较粗的原因是_______；E装置的作用为_______。

    （4）F装置的作用为_______。

    （5）若上图中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为_______；用离子方程式表示E中的现象变化_______。

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