练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在某无色溶液中加入铝粉会产生氢气，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是

    A. Fe3+、NO3-、K+、Na+ B. Cu2+、OH-、SO42-、Cl-

    C. Ba2+、CO32-、OH-、K+ D. Na+、NH4+、Cl-、SO42-

    【答案】D

    【解析】与铝反应产生大量氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，A、Fe3+溶液呈黄色，故A不符；B、Cu2+溶液呈蓝色，故B不符；C、Ba2+与CO32-生成BaCO3，故C错误；D、在酸性条件下该项中的四种离子不发生任何反应，符合题意；如在呈碱性条件下该项中的NH4+与OH-生成NH3·H2O，不能大量共存，故D正确；故选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的方程式不正确的是 （　　）

    A. 制Cl2时用排饱和氯化钠溶液收集气体：H2O + Cl2 Cl－+H+ + HClO

    B. SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O H2SO32H++ SO32－

    C. 常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOH CH3COO－+ H＋

    D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（13分）甲醇是一种可再生能源，由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

    反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=49.58 kJ·mol1

    反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2

    反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3=90.77 kJ·mol1

    回答下列问题：

    （1）反应Ⅱ的ΔH2= 。

    （2）反应Ⅲ能够自发进行的条件是 （填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。

    （3）恒温，恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是 。

    A．混合气体的密度不再变化

    B．混合气体的平均相对分子质量不再变化

    C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1∶3∶1∶1

    D．甲醇的百分含量不再变化

    （4）对于反应Ⅰ，不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的 是______。

    A．不同条件下反应，N点的速率最大

    B．温度低于250 ℃时，随温度升高乙烯的产率增大

    C．M点时平衡常数比N点时平衡常数大

    D．实际反应应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO2的转化率

    （5）若在1 L密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H2 和CO2发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为 ；该温度下，反应的平衡常数K= ；若要进一步提高甲醇的体积分数，可采取的措施有 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属铝的说法正确的是

    A. 金属铝能与所有的酸和碱发生反应

    B. 铝能够在空气中稳定存在，主要是因为它表面有致密而稳定的氧化膜

    C. 在酒精灯火焰上灼烧铝箔时，铝箔会发生剧烈的燃烧现象

    D. 工业上利用电解氯化铝溶液的方法冶炼铝

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于电解质的是

    A．二氧化硫 B．铁 C．四氯化碳 D．碳酸钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    向FeBr2溶液中通入适量Cl2，溶液由浅绿色变为黄色

    Cl2氧化性强于Br2

    B

    常温下，等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别加水稀释，溶液导电能力如图

    HA酸性比HB弱

    C

    向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

    反应产生乙烯

    D

    取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体

    气体为氧气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好形成VmL饱和溶液，下列关系式正确的是

    A. 饱和溶液的物质的量浓度为c=mol·L-1

    B. 饱和溶液中溶质的质量分数为w=％

    C. 25℃时R的溶解度为S=g

    D. 饱和溶液的密度为ρ=g·L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程体现二氧化硫的漂白性的是

    A. 二氧化硫使氯水褪色 B. 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C. 二氧化硫使氯化铁溶液褪色 D. 二氧化硫使品红溶液褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）工业上可以采用热还原法制备金属镁（镁沸点为1107℃，熔点是648.8℃）。

    （1）将碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]和焦炭按一定比例混合，放入真空管式炉中先升温至500℃保持一段时间，然后升温至1450℃反应制得镁。

    ①用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是 。

    ②焦炭与碱式碳酸镁的物质的量的比值不同对镁的还原率有较大影响，结果如图。当比值大于15∶1时，还原率下降的原因可能是 。

    ③碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450℃反应制得镁的化学反应方程式 。

    （2）工业上可以采用MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合制备碱式碳酸镁，写出反应离子方程式 。

    反应采用68℃，温度不宜高于68℃的原因是 。

    （3）工业采用电解MgCl2溶液产生Mg(OH)2，如图。然后用Mg(OH)2悬浊液吸收烟气中的二氧化碳，减少二氧化碳的排放同时产生碱式碳酸镁。该电池的阴极电极反应式为 。电解时还得到副产物为 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案