[题目]某结晶水合物的化学式为RnH2O.其相对分子量为M.25℃时.将ag该晶体溶于bg水中恰好形成VmL饱和溶液.下列关系式正确的是A. 饱和溶液的物质的量浓度为c=mol·L-1B. 饱和溶液中溶质的质量分数为w=%C. 25℃时R的溶解度为S=gD. 饱和溶液的密度为ρ=g·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子量为M。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好形成VmL饱和溶液，下列关系式正确的是

A. 饱和溶液的物质的量浓度为c=mol·L-1

B. 饱和溶液中溶质的质量分数为w=％

C. 25℃时R的溶解度为S=g

D. 饱和溶液的密度为ρ=g·L-1

【答案】C

【解析】A、溶质的物质的量为n=a/M，溶液的物质的量浓度= a/M /（V×10-3）=1000a/MVmol/L，A错误；B、溶质的质量= ，所以饱和溶液的质量分数= ，B错误；C、溶质的质量为，溶剂的质量为18na/M+b，所以其溶解度=100× ，C正确； D、溶液的质量为a+b，溶液的密度=质量/体积=(a+b)/V，D错误，答案选C。

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【题目】下列有关化学实验的设计或操作合理的是

A. 可用无锈铁丝代替铂丝来做焰色反应实验

B. 滴定实验前应先用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

C. 可用精密pH 试纸测定新制氯水的pH值

D. 可用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2

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【题目】700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是 (　　)

A. 反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1

B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.30 mol

C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D. 温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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【题目】在某无色溶液中加入铝粉会产生氢气，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是

A. Fe3+、NO3-、K+、Na+ B. Cu2+、OH-、SO42-、Cl-

C. Ba2+、CO32-、OH-、K+ D. Na+、NH4+、Cl-、SO42-

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【题目】X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数为电子总数的，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍， Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序：X＞Y＞Z＞R

B．氢化物的稳定性：X＞Y

C．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞X

D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（12分）高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。

Ⅰ．工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。提纯硝酸锶的实验步骤如下：

①取含杂质的硝酸锶样品，向其中加入浓HNO3溶解，搅拌。

②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。

③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH至7～8，过滤。

④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。

⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。

（1）步骤②用浓HNO3洗涤滤渣的目的是。

（2）步骤③中肼（N2H4）将过量铬酸（CrO3）还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式。

（3）肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100L锅炉水（含氧气8g/L）的溶解氧，需要肼的质量为。

Ⅱ．Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数（写出计算过程）（精确到0.01）。