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    【题目】下列属于电解质的是

    A．二氧化硫 B．铁 C．四氯化碳 D．碳酸钠

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能够自身电离出离子的化合物是非电解质，蔗糖、四氯化碳均是非电解质，碳酸钠是电解质，铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(14分)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。已知NOCl是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5℃，沸点5.5℃，遇水易水解。

    （1）实验室制备原料气NO和Cl2的装置如下图所示：

    ①实验室制NO时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为 。

    ②实验室制Cl2时，装置B中盛放的试剂为 ，其作用是 。

    （2）将上述收集到的Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。

    ①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为 。

    ②装置D中的现象为 。

    ③装置E中无水氯化钙的作用为 。

    ④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是 。

    （3）NO可用间接电化学法除去，其原理如下图所示：

    ①阴极的电极反应式为 。

    ②吸收塔内发生反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一固定体积的密闭容器中,进行下列化学反应: 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:

    T/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    则下列有关叙述不正确的是 ( )

    A. 该反应为吸热反应

    B. 可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡

    C. 若在某平衡状态时,c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此时的温度为830℃

    D. 若平衡时两种反应物的转化率相等,则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1)：

    反应时间/min

    n(CO)/mol

    n(H2O)/mol

    0

    1.20

    0.60

    t1

    0.80

    t2

    0.20

    下列说法正确的是 (　　)

    A. 反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1

    B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.30 mol

    C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

    D. 温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）亚硝酸钠（NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。

    查阅资料可知：

    ① 2NO+Na2O22NaNO2；2NO2+Na2O22NaNO3。

    ② NO能被酸性KMnO4氧化成。

    ③ 在酸性条件下，NaNO2能将I氧化为I2；能将I2还原为I ，即I2+22I+。

    （1）装置中仪器a的名称为 ，A中反应的化学方程式是 。

    （2）装置B中观察到的主要现象是 。

    （3）装置C中盛放的试剂是 。

    （4）装置E的作用是_______________。

    （5）A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是 。

    （6）为测定所得NaNO2的纯度，准确称取m g NaNO2样品放入锥形瓶中并加入适量水溶解，再加入过量KI溶液并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，重复操作2～3次，平均消耗Na2S2O3 V mL。滴定终点的现象是 。该样品中NaNO2的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色溶液中加入铝粉会产生氢气，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是

    A. Fe3+、NO3-、K+、Na+ B. Cu2+、OH-、SO42-、Cl-

    C. Ba2+、CO32-、OH-、K+ D. Na+、NH4+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数为电子总数的，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍， Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是

    A．原子半径的大小顺序：X＞Y＞Z＞R

    B．氢化物的稳定性：X＞Y

    C．最高价氧化物的水化物的酸性：R＞X

    D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列图示的说法中，正确的是（ ）

    A. 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

    B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

    C. 图③表示可逆反应CO(g)+ H 2O (g) CO2(g)+H2(g) 是吸热反应

    D. 图④装置可以用来除去SO2中的HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种

    A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

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