Question

【题目】（14分）亚硝酸钠（NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。

查阅资料可知：

① 2NO+Na2O22NaNO2；2NO2+Na2O22NaNO3。

② NO能被酸性KMnO4氧化成。

③ 在酸性条件下，NaNO2能将I氧化为I2；能将I2还原为I ，即I2+22I+。

（1）装置中仪器a的名称为 ，A中反应的化学方程式是 。

（2）装置B中观察到的主要现象是 。

（3）装置C中盛放的试剂是 。

（4）装置E的作用是_______________。

（5）A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是 。

（6）为测定所得NaNO2的纯度，准确称取m g NaNO2样品放入锥形瓶中并加入适量水溶解，再加入过量KI溶液并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，重复操作2～3次，平均消耗Na2S2O3 V mL。滴定终点的现象是 。该样品中NaNO2的质量分数为 。

Answer 1

【答案】除标注外，其余每空均2分

（1）三颈烧瓶（1分） C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O

（2）溶液变蓝，铜片溶解，有无色气体冒出

（3）碱石灰（或者生石灰）（1分）

（4）吸收有毒的NO气体，防止污染空气

（5）避免装置中的空气与过氧化钠反应导致产品不纯

（6）溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色（1分） %（3分）

【解析】

试题分析：

（1）仪器a为三颈烧瓶；烧瓶中浓硝酸与炭在加热时发生氧化还原反应，化学方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（2）NO2溶于水，与水发生反应产生NO，3NO2+ H2O2HNO3+ NO，产生的硝酸再与Cu发生反应：3Cu+8HNO3(稀) 2Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。所以B中观察到的主要现象是溶液变蓝，铜片溶解，有无色气体冒出；

（3）进入C装置的气体中除了NO外，还有H2O和CO2，两者都能与过氧化钠反应，从而影响产品的纯度，故必须除去H2O和CO2，试剂是碱石灰或生石灰；

（4）实验中的尾气NO，会污染空气，NO能被酸性KMnO4氧化成，故E可吸收有毒的NO气体，防止污染空气；

（5）为避免装置中的空气导致产品不纯，需要打开弹簧夹通入氮气排净装置中的空气；

（6）NaNO2将KI氧化为I2，再利用Na2S2O3溶液滴定I2，所以滴定终点的现象是溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；在酸性条件下，NaNO2能将I氧化为I2；能将I2还原为I，即I2+22I+。可得关系式NaNO2~Na2S2O3，消耗Na2S2O3的物质的量为cV×103mol，则该样品中NaNO2的物质的量也为cV×103mol，样品中NaNO2的质量分数为cV×103×69÷m ×100% =%。