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    【题目】胶体和溶液的本质区别是

    A. 丁达尔效应 B. 分散剂不同 C. 能否稳定存在 D. 分散质粒子直径的大小

    【答案】D

    【解析】试题分析：胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(14分)从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大改变。

    （1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是 (填字母序号)。

    a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

    （2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下(部分操作和条件略)：

    回答下列问题：

    ①在步骤i中产生的有毒气体可能有_____________。

    ②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al3+。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×1032，此时理论上将Al3+沉淀完全，则溶液的pH为______。

    ③步骤iv中，生成FeCO3的离子方程式是_______________________________。

    （3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”。向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生沉淀，写出该沉淀的化学式 。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释 。

    （4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

    复分解反应ii的离子方程式是 。

    ②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中是否含CN，方案如下：

    若试纸变蓝则证明食品中含有CN，请解释检测时试纸中FeSO4的作用 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于物理变化的是

    A.钝化B.煤的气化C.重油裂化D.氯气的液化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于非电解质的是

    A.Cl2B.H2OC.CH3CH2ONaD.NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X中仅含有H+、NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离和离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

    下列有关推断合理的是

    A. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+

    B. 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物

    C. 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

    D. 若溶液X为100 mL，产生气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.05 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）亚硝酸钠（NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装罝制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装罝已略去）。

    查阅资料可知：

    ① 2NO+Na2O22NaNO2；2NO2+Na2O22NaNO3。

    ② NO能被酸性KMnO4氧化成。

    ③ 在酸性条件下，NaNO2能将I氧化为I2；能将I2还原为I ，即I2+22I+。

    （1）装置中仪器a的名称为 ，A中反应的化学方程式是 。

    （2）装置B中观察到的主要现象是 。

    （3）装置C中盛放的试剂是 。

    （4）装置E的作用是_______________。

    （5）A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是 。

    （6）为测定所得NaNO2的纯度，准确称取m g NaNO2样品放入锥形瓶中并加入适量水溶解，再加入过量KI溶液并滴入几滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，重复操作2～3次，平均消耗Na2S2O3 V mL。滴定终点的现象是 。该样品中NaNO2的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

    CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

    (1)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝__________。

    (2)已知在1 000 ℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)

    A．容器中压强不变 B．c(CO2)＝c(CO)

    C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 D．混合气体的平均相对分子质量不变

    (4)在1 000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v正______v逆(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以在有机反应中引入羟基的反应类型有①取代；②加成；③消去；④酯化；⑤氧化；⑥还原。下列组合中正确的是（ ）

    A.①②⑥B.①②③C.①④⑤⑥D.①②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

    A. Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B. Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－

    C. K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D. Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－

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