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    用如图装置进行实验，将液体A逐滴加人到固体B中．

    下列叙述正确的是

    A．若A为浓盐酸,B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中熔液最终呈红色

    B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

    C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解

    D．若A为浓H2SO4．B为Cu,C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

    B

    【解析】

    试题分析：A．KMnO4和浓盐酸反应生成Cl2，Cl2通入紫色石蕊溶液中先变红后褪色,错误；B项，仪器D体积较大，能防止生成的气体溶于水而引起倒吸，正确；C．左侧装置生成的NH3 通入AlCl3 溶液中生成白色沉淀Al(OH)3 ，其不溶于弱碱，即使通入过量NH3 也不会溶解,错误；D．常温下Cu和浓硫酸不反应,错误，选B

    考点：实验装置；化学实验

    练习册系列答案
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    A．2CO(g) +O2(g) ==2CO2(g) △H＝—566.0 kJ/mol

    B．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝—110.5 kJ/mol

    C．CH4(g) +2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l) △H＝—890.31 kJ/mol

    D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝—11036 kJ/mol

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    （1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为以下两步进行，第一步为IO3－+ 3HSO3－=3SO42－+3H+ + I－，则第二步反应的离子方程式为_____________________________

    （2）通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的反应速率的影响。调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录如下：

    实验编号

    0.02mol/LNaHSO3溶液/mL

    0.02mol/LKIO3溶液/mL

    H2O/mL

    反应温度/℃

    溶液变蓝的时间t/s

    ①

    15

    20

    10

    15

    t1

    ②

    a

    30

    0

    15

    t2

    ③

    15

    b

    c

    30

    t3

    实验①②是探究______________对反应速率的影响，表中a=________；实验①③是探究温度对反应速率的影响，则表中b=________，c=________

    （3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设三：

    假设一：反应生成的SO42－对反应起催化作用，SO42－浓度越大反应速率越快；

    假设二：反应生成的H+对反应起催化作用，H+浓度越大反应速率越快；

    假设三：__________________________________________________________；

    ……

    （4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）

    实验步骤（不要求写出具体操作过程）

    预期实验现象和结论

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    A．原子半径和离子半径均满足：Y < Z

    B．氢化物的沸点排序 ：Y > T > R

    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性 ：T < R

    D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

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    下列叙述正确的是

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    C．图中所示转化反应中包含2个氧化还原反应

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    D．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂

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    选项

    气体

    试剂

    现象

    结论

    A

    X

    澄清石灰水

    溶液变浑浊

    X一定是CO2

    B

    Cl2

    紫色石蕊试液

    溶液先变红后褪色

    Cl2具有酸性和漂白性

    C

    NO2

    KI淀粉溶液

    溶液变为蓝色

    NO2水溶液具有氧化性

    D

    NH3

    酚酞试液

    溶液变为红色

    NH3属于碱

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