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    下列说法中不正确的是

    A．液氨、液态氯化氢都是电解质

    B．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用

    C．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应

    D．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂

    A

    【解析】

    试题分析：液氨是非电解质，选A

    考点：化学基本概念

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程属于物理变化的是：

    A．煤的气化 B．石油分馏 C．石油裂解 D．煤的直接液化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高三下学期初考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜在工农业生产中有着广泛的用途。

    （1）配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4，其原因是 （只写离子方程式）。

    （2）某同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。

    ①图甲是根据反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4设计的原电池，请在图甲中的横线上完成标注。

    ②图乙中，I是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则应在a处通入 (填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式为 ；若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1molNaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为448mL(标准状况下)时，溶液的pH= （假设溶液体积变化忽略不计)。

    （3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2]。请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后， 直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu2+。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用如图装置进行实验，将液体A逐滴加人到固体B中．

    下列叙述正确的是

    A．若A为浓盐酸,B为KMnO4晶体，C中盛有紫色石蕊溶液，则C中熔液最终呈红色

    B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

    C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解

    D．若A为浓H2SO4．B为Cu,C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为

    A．2：4：1 B．3：2：1 C．2：3：1 D．4：2：1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)I．下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是________(填序号)。

    ①用量筒量取稀硫酸溶液8.0 mL；

    ②Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的混合物可用过滤的方法分离；

    ③用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值可能比真实值小；

    ④用碱式滴定管量取KMnO4溶液20.50 mL；

    ⑤在实验室中用锌和稀硫酸反应制氢气，为加快反应速率而不影响H2的品质，可向溶液中加适量Cu(NO3)2晶体。

    Ⅱ．将某98％的浓硫酸样品敞口露置于空气中，放置24 h后，取出5 mL浓硫酸与18 mL 9 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和。请回答下列问题：

    （1）该硫酸样品露置24 h后，其物质的量浓度是___________mol·L-1。

    （2）若分别用下列方法鉴别浓硫酸和稀硫酸，可以达到目的的是____________(填序号)。

    a．常温下加入铜片

    b．常温下加入铁片

    c．常温下加入木炭

    d．用玻璃棒各蘸取少许涂在滤纸上

    （3）工业上利用过量氨水吸收硫酸工业尾气中的有害物质，请写出该过程中发生的一个反应的离子方程式_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列对事实的解释或由事实所得结论中，正确的是

    事实

    解释或结论

    A

    常温下铁、铝均不溶于浓硫酸

    常温下铁、铝与浓硫酸均不反应

    B

    测定同浓度的Na2CO3溶液的pH小于Na2SiO3溶液的pH

    非金属性比较：C < Si

    C

    向某溶液中加入2滴KSCN浓液、溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制氯水，容液变为红色

    该溶液中可能含有Fe2+

    D

    用浓、稀HNO3分别完全溶解等质量的铜粉，参加反应的硝酸的物质的量比较：稀硝酸中的<浓硝酸中的

    稀硝酸氧化性比浓HNO3强

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北大冶一中等六校高三元月调考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化

    B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

    C．乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色

    D．乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省淮南市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时即有I2析出。某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。

    （1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式： 。

    （2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：

    编号

    0.02mol/LNaHSO3溶液/mL

    0.02mol/LKIO3溶液/mL

    H2O/mL

    反应温度/℃

    溶液变蓝的时间t/s

    ①

    10

    15

    a

    10

    t1

    ②

    10

    40

    0

    10

    t2

    ③

    10

    b

    0

    20

    t3

    表中a= ，b= 。

    （3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示(“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝)。

    ①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为n mol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应

    速率 mol·L-1·s-1(写出表达式即可，不要化简)。

    ②根据图像，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系： 。

    （4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：

    假设一：反应生成的I2对反应起催化作用；

    假设二： ；

    ………………

    （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）。

    实验方案（不要求写出具体操作过程）

    预期实验现象和结论

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