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    下列过程属于物理变化的是：

    A．煤的气化 B．石油分馏 C．石油裂解 D．煤的直接液化

    B

    【解析】

    试题分析：A．煤的气化主要是使碳与水反应生成CO和H2等，反应了化学变化。故A错误。B．石油分馏是利用石油中各成分沸点的不同进行分享，没有新物质生成为物理变化。故B正确。C．石油裂解是使石油中大分子烃在一定条件下断裂生成小分子烃的过程，有新物质生成为化学变化 。故C错误。D．煤的直接液化是将煤发生化学变化生成液态燃料的过程。故D错误。

    考点： 了解物理性质与化学性质的区别，了解化石能源煤的应用。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列条件下，能大量共存的微粒组是

    化学式

    电离常数（25℃）

    HClO

    Ki=3.0ⅹ10-8

    H2CO3

    Ki1=4.3ⅹ10-7

    Ki2=5.6ⅹ10-11

    A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－

    B．上表提供的数据下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－

    C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－

    D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省惠州市高三第三次调研考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。

    Ⅰ．某同学将Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，现象为：

    操作

    现象

    现象1：A中溶液变红

    现象2：稍后，溶液由红色变为黄色

    （1）B装置中反应的化学方程式____________ _ _______________ _______。

    （2）A中溶液变红的原因是____________________ _ _________________________。

    （3）为探究产生现象2的原因，该同学进行如下实验：

    ①取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_ _。

    ②取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液。

    实验说明，Fe3+ 与SCN－生成红色Fe（SCN) 3的反应 可逆反应（是或不是）。

    （4）该同学根据实验猜想，SCN－可能被氯水氧化。查资料得知SCN－的电子式为，

    离子反应为：SCN－+８Cl2+9H2O＝SO42－+NO3－+16Cl－+18H+ + CO2 ；

    ①上述反应中，0.5molSCN－被氧化时转移的电子总数为 个。

    ②若要检验产物中含有SO42－，常用的化学试剂是________（写试剂名称）。

    Ⅱ．高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。Zn－K2FeO4碱性电池的某电极的放电产物为FeOOH，该极电极为____ __极，电极反应式为________________ __。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是

    A．2CO(g) +O2(g) ==2CO2(g) △H＝—566.0 kJ/mol

    B．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝—110.5 kJ/mol

    C．CH4(g) +2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l) △H＝—890.31 kJ/mol

    D．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝—11036 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下，向2 L 密闭容器中充入3 mol X气体和1 mol Y气体发生下列反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）+2W（g），在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据肯定错误的是

    A.c（Z）=0.75 mol·L-1 B.c（Z）=1.20 mol·L-1

    C.c（W）=0.80 mol·L-1 D.c（W）=1.00 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A、水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池

    B、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe(OH)3胶体

    C、盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞

    D、不能通过丁达尔效应来鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省濉溪县高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （10分）“铜都”安徽铜陵有许多黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量Al2O3、SiO2），黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

    （1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应原理为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。CuFeS2中Cu和Fe元素的化合价均为+2价，被还原的元素是 （填元素符号），若反应中转移0.3mol电子时，则标准状况下产生SO2的体积为 L。

    （2）焙烧黄铜矿产生的Cu2S可被稀硝酸氧化为Cu2+ 和硫单质，HNO3的还原产物为NO，试写出Cu2S与稀硝酸反应的离子方程式 ，该反应中稀硝酸体现 （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）。

    （3）焙烧黄铜矿还可得到Cu2O。将21.6g Cu2O加入到500mL某浓度的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成Cu(NO3)2和NO，在所得溶液中加入1.0molL－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。原硝酸的物质的量浓度为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省安庆五校联盟高三下学期3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （13分）某化学小组同学向一定量加入少量淀粉的NaHSO3溶液中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。

    （1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为以下两步进行，第一步为IO3－+ 3HSO3－=3SO42－+3H+ + I－，则第二步反应的离子方程式为_____________________________

    （2）通过测定溶液变蓝所用时间探究浓度和温度对该反应的反应速率的影响。调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录如下：

    实验编号

    0.02mol/LNaHSO3溶液/mL

    0.02mol/LKIO3溶液/mL

    H2O/mL

    反应温度/℃

    溶液变蓝的时间t/s

    ①

    15

    20

    10

    15

    t1

    ②

    a

    30

    0

    15

    t2

    ③

    15

    b

    c

    30

    t3

    实验①②是探究______________对反应速率的影响，表中a=________；实验①③是探究温度对反应速率的影响，则表中b=________，c=________

    （3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设三：

    假设一：反应生成的SO42－对反应起催化作用，SO42－浓度越大反应速率越快；

    假设二：反应生成的H+对反应起催化作用，H+浓度越大反应速率越快；

    假设三：__________________________________________________________；

    ……

    （4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）

    实验步骤（不要求写出具体操作过程）

    预期实验现象和结论

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中不正确的是

    A．液氨、液态氯化氢都是电解质

    B．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用

    C．置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应

    D．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂

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