（16分）铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。
Ⅰ．某同学将Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，现象为：
操作 | 现象 |
| 现象1：A中溶液变红 现象2：稍后，溶液由红色变为黄色 |
（1）B装置中反应的化学方程式____________ _ _______________ _______。
（2）A中溶液变红的原因是____________________ _ _________________________。
（3）为探究产生现象2的原因，该同学进行如下实验：
①取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_ _。
②取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液。
实验说明，Fe3+ 与SCN－生成红色Fe（SCN) 3的反应 可逆反应（是或不是）。
（4）该同学根据实验猜想，SCN－可能被氯水氧化。查资料得知SCN－的电子式为
，
离子反应为：SCN－+８Cl2+9H2O＝SO42－+NO3－+16Cl－+18H+ + CO2 ；
①上述反应中，0.5molSCN－被氧化时转移的电子总数为 个。
②若要检验产物中含有SO42－，常用的化学试剂是________（写试剂名称）。
Ⅱ．高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。Zn－K2FeO4碱性电池的某电极的放电产物为FeOOH，该极电极为____ __极，电极反应式为________________ __。
Ⅰ. （1） 2NaOH + Cl2 ＝NaCl + NaClO + H2O （3分，没有配平扣1分）
（2）Fe2+ 被Cl2氧化产生Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3呈红色 (2分)
（3）① Fe3+ (2分)；② 是 (2分)
（4）① 8×6.02×1023 (2分，合理即得分，如写成8NA，但只写8不给分)
②氯化钡溶液、盐酸(2分，写化学式得0分)
Ⅱ．正(１分)；FeO42－+3e－+3H2O＝FeOOH+5OH－（2分，没有配平扣1分）
【解析】试题分析：（1）为防止污染，B中氢氧化钠吸收多余氯气，其化学方程式为： 2NaOH + Cl2 ＝NaCl + NaClO + H2O（2）Cl2可氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3溶液，呈红色.（3）①取A中黄色溶液于试管中，加NaOH溶液，生成红褐色沉淀，说明有氢氧化铁固体生成，所以原溶液中一定存在Fe3+；另取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液。实验说明，Fe3+ 与SCN－生成红色Fe（SCN) 3是可逆反应。（4）①、由SCN－的电子式为
可S为-2价，C为+4价，N为-3价，所以在方程式SCN－+８Cl2+9H2O＝SO42－+NO3－+16Cl－+18H+ + CO2 中，S元素与N元素被Cl2氧化，所以1mol反应转移16mole-,则0.5molSCN－被氧化时转移的电子总数为8×6.02×1023个。②、检验SO42－：加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明白色沉淀为硫酸钡，即溶液中有SO42－；II、已知：Zn－K2FeO4碱性电池的某电极的放电产物为FeOOH，可知在该电极Fe由+6价变为+3价，为正极，电极反应式为FeO42－+3e－+3H2O＝FeOOH+5OH－。考点：了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省益阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三第五次调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
[化学——物质结构与性质](15分)
1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如
等。回答下列问题：
（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于 (填“晶体”或“非晶体”)。
（2）基态铜原子有 个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为 ，在CuS04溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为 。
（3）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1 mol(SCN)2分子中含有共价键的数目为 ；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H-S-C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S )的沸点，其原因是 。
（4）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位数为 。
（5）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为 (用含“a、NA 的代数式表示)g·
。
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三第五次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 把S02通人紫色石蕊试液中 | 紫色褪去 | S02具有漂白性 |
B | 向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液， 然后再滴加足量的CuCl2溶液 | 先产生白色沉淀，然 后沉淀变蓝色 |
|
C | 向某溶液中滴加KSCN溶液 | 溶液变红色 | 溶液中含有Fe2+ |
D | 将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中 | 红棕色变深 | 反应2NO2N2O4的△H<0 |
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省惠州市高三第三次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是
选项 | 操 作 | 现 象 | 结 论 |
A | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液 | 红色褪去 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
B | 将某气体通入品红溶液中 | 品红溶液褪色 | 该气体一定是SO2 |
C | 将铜板电路投入FeCl3溶液中 | 铜溶于FeCl3溶液 | 氧化性：Fe3+ > Cu2+ |
D | 向NaCl溶液滴少量AgNO3溶液，再滴加少量NaI溶液 | 先有白色沉淀，后变成黄色沉淀 | Ksp(AgI) >Ksp(AgCl) |
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科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
（12分）如图为电解装置，X、Y为电极材料，a为电解质溶液。
（1）若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，电解一段时间后:
X电极附近可观察到的实验现象是 ；
写出Y电极的电极反应式 。
（2）若要实现Cu +H2SO4＝CuSO4+H2↑，
则Y电极材料是 ；
写出X电极的电极反应式 。
（3）若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为 ，反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差2.16g，则该过程理论上通过电流表的电子数为 。
（4）若X、Y均为惰性电极，a为NaOH溶液，电解一段时间后，溶液的pH （填“增大”“不变”“减小”），若要使溶液恢复原来的状态，可往溶液中加入 。
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科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列过程属于物理变化的是：
A．煤的气化 B．石油分馏 C．石油裂解 D．煤的直接液化
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科目：高中化学 来源：2014-2015学年辽宁省高三下学期初考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
铜在工农业生产中有着广泛的用途。
（1）配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4，其原因是 （只写离子方程式）。
（2）某同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。
①图甲是根据反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4设计的原电池，请在图甲中的横线上完成标注。
②图乙中，I是甲烷燃料电池的示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则应在a处通入 (填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式为 ；若把II中电极均换为惰性电极，电解液换为含有0.1molNaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为448mL(标准状况下)时，溶液的pH= （假设溶液体积变化忽略不计)。
（3）电池生产工业废水中常含有毒的Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去[室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，K
sp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2]。请结合离子方程式说明上述除杂的原理：当把FeS加入工业废水中后， 直至FeS全部转化为CuS沉淀，从而除去溶液中Cu2+。
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