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    下列装置或操作能达到实验目的的是

    C

    【解析】

    试题分析： A、因四氯化碳为有机溶剂，甲烷会溶于其中，故A错误。B、由于碘可溶于四氯化碳，所以从碘的四氯化碳溶液中分离出碘用分液法达不到实验目的。故B错误。C、关闭止水夹长颈漏斗内的液面与平底烧瓶中液面差可确定气密性是否良好。故C正确。D、分馏要测定蒸气的温度，温度计水银球应在烧瓶支管口附近。故D错误。

    考点：掌握化学实验的基本操作。掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。 能对常见的物质进行检验、分离和提纯。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市静安区高三上学期期末教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：红矾钾（K2Cr2O7）和红矾钠（Na2Cr2O7）的溶解度都随温度的升高而增大。根据溶解度差异，工业上用红矾钠、氯化钾制备红矾钾，反应原理为Na2Cr2O7+ 2KCl→K2Cr2O7↓+2 NaCl

    实验室模拟工业生产制备红矾钾时，合理的操作步骤是

    A．称量 、溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

    B．称量 、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

    C．溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

    D．溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2时刻分别测得部分数据如下表：

    下列说法正确的是

    A．0～t1时间段内，平均反应速率v(B)=O．04/t1 mol·(L·min)-1

    B．若起始时n(D)=0，则t2时v(D)=0．20/t2 mol·(L·min)-1

    C．升高温度，v(B)、vC)、v(D)均增大

    D．b：d=6：1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列条件下，能大量共存的微粒组是

    化学式

    电离常数（25℃）

    HClO

    Ki=3.0ⅹ10-8

    H2CO3

    Ki1=4.3ⅹ10-7

    Ki2=5.6ⅹ10-11

    A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－

    B．上表提供的数据下：HClO 、HCO3－、ClO－、CO32－

    C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－

    D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高三1月练习理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。

    实验中可能用到的数据：

    实验步骤：①按体积比1：3配制浓硫酸与浓硝酸混合物40 mL；

    ②在三颈瓶中加入15 mL(13g)甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；

    ③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌（磁力搅拌器已略去）；

    ④控制温度约为50℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；

    ⑤分离出一硝基甲苯的总质量13.60 g。

    请回答下列问题：

    配制混酸的方法是_____ ___。

    反应中需不断搅拌，目的是_________________________________________________。

    (2)仪器A的名称是________，使用该仪器前必须进行的操作是_________。

    (3)若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是_________。

    (4)分离反应后产物的方案如下：

    其中，操作1的名称为________，操作2中需要使用下列仪器中的________（填序号）。

    a．冷凝管

    b．酒精灯

    c．温度计

    d．分液漏斗

    e．蒸发皿

    (5)该实验中一硝基甲苯的产率为________（保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省等五校高三上学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ［化学—选修2：化学与技术］(15分)

    将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。

    回答下列问题：

    （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是 （填序号）。

    ①用混凝法获取淡水 ②提高部分产品的质量

    ③优化提取产品的品种 ④改进钾、溴、镁的提取工艺

    （2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为 mol。

    （3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

    浓海水的主要成分如下：

    离子

    Na+

    Mg2+

    Cl-

    SO42-

    浓度/g/L

    63.7

    28.8

    144.6

    46.4

    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为 ，产品2的化学式为 ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为 g。

    （4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省等五校高三上学期第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，下列判断正确的是

    W

    X

    Y

    Z

    A． 四种元素的原子半径：rZ＞rX＞rY＞rW

    B． 四种元素形成的单质最多有6种

    C． 四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子

    D． 四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省惠州市高三第三次调研考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。

    Ⅰ．某同学将Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，现象为：

    操作

    现象

    现象1：A中溶液变红

    现象2：稍后，溶液由红色变为黄色

    （1）B装置中反应的化学方程式____________ _ _______________ _______。

    （2）A中溶液变红的原因是____________________ _ _________________________。

    （3）为探究产生现象2的原因，该同学进行如下实验：

    ①取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_ _。

    ②取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液。

    实验说明，Fe3+ 与SCN－生成红色Fe（SCN) 3的反应 可逆反应（是或不是）。

    （4）该同学根据实验猜想，SCN－可能被氯水氧化。查资料得知SCN－的电子式为，

    离子反应为：SCN－+８Cl2+9H2O＝SO42－+NO3－+16Cl－+18H+ + CO2 ；

    ①上述反应中，0.5molSCN－被氧化时转移的电子总数为 个。

    ②若要检验产物中含有SO42－，常用的化学试剂是________（写试剂名称）。

    Ⅱ．高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。Zn－K2FeO4碱性电池的某电极的放电产物为FeOOH，该极电极为____ __极，电极反应式为________________ __。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省濉溪县高三第二次月考化学试卷（解析版） 题型：计算题

    （10分）“铜都”安徽铜陵有许多黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量Al2O3、SiO2），黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

    （1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应原理为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。CuFeS2中Cu和Fe元素的化合价均为+2价，被还原的元素是 （填元素符号），若反应中转移0.3mol电子时，则标准状况下产生SO2的体积为 L。

    （2）焙烧黄铜矿产生的Cu2S可被稀硝酸氧化为Cu2+ 和硫单质，HNO3的还原产物为NO，试写出Cu2S与稀硝酸反应的离子方程式 ，该反应中稀硝酸体现 （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）。

    （3）焙烧黄铜矿还可得到Cu2O。将21.6g Cu2O加入到500mL某浓度的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成Cu(NO3)2和NO，在所得溶液中加入1.0molL－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。原硝酸的物质的量浓度为 。

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