Question

常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：

实验编号	c（HA）/mol?L-1	c（NaOH）/mol?L-1	混合溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.2	0.2	pH=9
丙	c1	0.2	pH=7
丁	0.2	0.1	pH＜7

下列判断正确的是（ ）
A．a＞9
B．在乙组混合液中由水电离出的c（OH^-）=10^-5mol?L^-1
C．c₁=0.2
D．丁组混合液：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

【答案】分析：由表中乙组数据可知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，溶液为NaA溶液，溶液pH=9，呈碱性，故HA为弱酸．
A、由表中甲组数据可知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，NaA溶液浓度为乙组NaA溶液浓度的一半，浓度对溶液的碱性影响大于电离程度；
B、根据水的离子积常数及溶液pH计算氢氧根离子浓度；
C、一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应，溶液pH=9，由表中数据可知丙组溶液呈中性，酸应过量些；
D、溶液pH＜7，则c（OH^-）＜c（H⁺），再结合溶液呈电中性判断．
解答：解：A、由表中甲组数据可知，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度混合，二者恰好反应，NaA溶液浓度为乙组NaA溶液浓度的一半，浓度对溶液的碱性影响大于电离程度，碱性比乙组的碱性弱，即pH＜9，所以a＜9，故A错误；
B、pH=9NaA溶液中c（H⁺）=10^-9mol/L，氢氧根来源于水的电离和A^-的水解，水每电离产生1个氢离子同时产生1个氢氧根离子，A^-水解，生成1个HA分子同时生成1个氢氧根离子，所以溶液中c（OH^-）==10^-5mol?L^-1，故B正确；
C、一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，二者恰好反应，溶液pH=9，由表中数据可知丙组溶液呈中性，酸HA应过量些，故c₁＞0.2，故C错误；
D、溶液呈电中性，一定存在c（OH^-）+c（A^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液pH＜7，则c（OH^-）＜c（H⁺），所以c（A^-）＞c（Na⁺），故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解等，难度中等，判断一元酸HA是弱酸为解题关键．