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    表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．常温常压下，104 g苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA

    B．5.6克铁与足量盐酸反应，转移0.3NA个电子

    C．2mol的甲基（-CH3)所含电子数为14NA

    D．标准状况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8NA

    A

    【解析】

    试题分析：A．常温常压下，104 g苯乙烯的物质的量水1mol，分子中只有1个碳碳双键，则含有的碳碳双键数为NA，A正确；B．5.6克铁即1mol铁与足量盐酸反应，转移0.2NA个电子，B错误；C．2mol的甲基（-CH3)所含电子数为18NA，C错误；D．标准状况下辛烷不是气态，不能适用于气体摩尔体积，则22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数不一定为8NA，D错误，答案选A。

    考点：考查阿伏加德罗常数的计算

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    下列反应的离子方程式正确的是

    A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋2Ag+＝Zn2+＋2Ag

    B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓

    C．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O

    D．少量金属钠加到冷水中：Na＋H2O＝Na+＋OH－＋H2↑

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市昌平区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质用途的说法中，不正确的是

    A．氨可用作致冷剂

    B．硝酸盐可用于制氮肥

    C．铝制容器下可盛装热、浓硝酸

    D．硅酸钠可用于制木材防火剂

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    （本题共14分）贝诺酯是一种解热镇痛药，在酶的作用下可以释放出阿司匹林和扑热息痛，其结构为，其合成途径如下：

    完成下列填空：

    45.反应①的反应类型为 ，有机物A与扑热息痛的式量相差

    46.贝诺酯所含的含氧官能团是

    47.写出反应②的化学方程式 。

    48.关于阿司匹林性质叙述正确的是（填选项编号）

    A.能与氯化铁溶液发生显色反应 B.能与氢氧化铜悬浊液反应

    C.能发生消去反应 D.能发生酯化反应

    49.符合下列条件的扑热息痛的同系物共有 种，写出其中一种的结构简式 。

    ①碳原子数比扑热息痛多2个 ②苯环上只有2个对位的支链 ③含有2个甲基

    50.若已知

    现以苯酚和乙酸酐（）为有机原料，合成阿司匹林，请设计完成下列合成途径（合成路线常用的表示方法为：）：

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市黄浦区高三上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是

    A．pH=12的一元弱碱的溶液浓度一定比pH=2的一元强酸溶液浓度大

    B．浓度均为0.1mol/L的硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后：c(Na+)=2c(SO42-)=0.2mol ?L-1

    C．H2C2O4为二元弱酸，浓度为0.1 mol/L的Na2C2O4溶液中： c(Na+) =2c(C2O42-) +c(HC2O4-) + c(H2C2O4)

    D．浓度均为0.l mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液中(R表示S或C)：c(H+)<c(RO32-)+c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市黄浦区高三上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、HSO3-、NH4+)，分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色；④加入BaCl2液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是

    A．Br- B．SO42- C．HSO3- D．NH4+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市黄浦区高三上学期期末调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是

    A．干冰升华一一共价键

    B．二氧化硅熔融——范德华力

    C．氢氧化钠熔融——离子键、共价键

    D．硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省资阳市高三第二次诊断性考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）I、实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下图。

    （1）装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→f。

    （2）验证产生的气体是SO2的方法及实验现象是____。

    II、SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：

    （1）装置A中的现象是_____。写出B中发生反应的离子方程式_____。

    （2）若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有 。

    a．酒精灯

    b．烧瓶

    c．漏斗

    d．烧杯

    e．玻璃棒

    （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

    方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是_____。

    （4）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO2来进一步得到硫酸，已知煅烧1 g FeS2产生7.1 kJ热量，写出煅烧FeS2的热化学反应方程式_____。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市静安区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    116号元素已被命名为“鉝”；2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号Uus；若将元素周期表的“一列”看作“一族”；则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是

    A．属第17族元素 B．属卤族元素

    C．属非金属元素 D．有放射性

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