I.实验室制备.收集干燥的SO2.所需仪器如下图.(1)装置A产生SO2.按气流方向连接各仪器接口.顺序为a→ → → → →f.(2)验证产生的气体是SO2的方法及实验现象是 .II.SO2气体为无色气体.有强烈刺激性气味.大气主要污染物之一.具有一定的还原性.探究SO2气体还原Fe3+.I2.可以使用的药品和装置如图所示:(1)装置A中的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（15分）I、实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下图。

（1）装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→f。

（2）验证产生的气体是SO2的方法及实验现象是____。

II、SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：

（1）装置A中的现象是_____。写出B中发生反应的离子方程式_____。

（2）若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有。

a．酒精灯

b．烧瓶

c．漏斗

d．烧杯

e．玻璃棒

（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是_____。

（4）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO2来进一步得到硫酸，已知煅烧1 g FeS2产生7.1 kJ热量，写出煅烧FeS2的热化学反应方程式_____。

I、（1）d→e→c→b（2分）；（2）将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色（2分）；

Ⅱ、（1）溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色（2分）；I2＋SO2＋2H2O = 2I-＋SO42-＋4H+（2分）；

（2）b（2分）；（3）①（2分）；

（4）4FeS2(s)＋11O2(g) = 2Fe2O3(s)＋8SO2(g) ΔH＝－3408 kJ/mol （3分）

【解析】

试题分析：I、（1）SO2密度大于空气，用向上排空气法收集，收集之前需要浓硫酸干燥，多余的尾气用氢氧化钠溶液吸收，则正确的连接顺序为a→d→e→c→b→f。

（2）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热后可以恢复红色，所以检验SO2的实验操作是将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色。

Ⅱ、（1）SO2具有还原性，能被氯化铁氧化生成硫酸，而铁离子被还原生成亚铁离子，则装置A中的现象是溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色；SO2能被碘水氧化生成硫酸，B中反应的离子方程式为I2＋SO2＋2H2O＝2I-＋SO42-＋4H+；

（2）A中得到硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可，所以不需要的是烧瓶，答案选b；

（3）由于溶液中的氯离子也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，所以不能判断有亚铁离子产生，即方案①是不合理的。

（4）煅烧1 g FeS2产生7.1 kJ热量，则煅烧4moleS2产生的热量是4×120×7.1＝3408kJ，所以煅烧FeS2的热化学反应方程式为4FeS2(s)＋11O2(g) = 2Fe2O3(s)＋8SO2(g) ΔH＝－3408 kJ/mol。

考点：考查SO2实验室制备、性质实验方案设计与探究、热化学方程式书写

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①连接仪器、、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_______________，装置A中的试剂是。

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：_______________________。

（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①打开b，关闭a。能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：。

②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：。

③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式

写出其中SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式_______________________________。

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B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．四个“封管实验”中都有可逆反应发生

D．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

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