Question

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是(　　)

(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：

________________________________________________________________________，

其中水为________剂。

(3)氯化铵常用作焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化还原反应方程式。

②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是____________(填化学式)。

③反应中若产生0.2 mol的气体，则有________ mol的电子转移。

Answer 1

解析：(1)煤的形成、太阳能电池工作、陶器烧制过程中都有氧化还原反应发生，简单机械织布为物理变化。

(2)由图可知，反应类型Ⅳ全部属于氧化还原反应，应该是置换反应，有水参加的置换反应有许多，如C＋H2OCO＋H2、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑等，上述两个反应中水均做氧化剂。

(3)①用化合价升降法配平化学方程式为

4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。

②该反应中，氮元素化合价升高，被氧化，NH4Cl为还原剂，铜元素化合价降低，被还原，CuO为氧化剂。

③反应中若产生0.2 mol N2，有1.2 mol的电子转移。

答案：(1)C　(2)C＋H2OCO＋H2　氧化

(3)①4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O

②氮　CuO　③1.2