下列叙述正确的是( )
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
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丙烯醇(CH2===CHCH2OH)可发生的化学反应有( )
①加成反应 ②氧化反应 ③燃烧 ④加聚反应 ⑤取代反应
A．只有①②③ B．只有①②③④
C．①②③④⑤ D．只有①③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度
C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小
D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中的c(NH
)<c(SO
)
B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液和0.3 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1
C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加盐酸使溶液的pH＝5，此时混合液中的c(Na＋)＝c(NO
)
D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH＝7，此时混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)
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下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
C．Cl2＋2FeCl2===2FeCl3
D．3O22O3
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科目：高中化学 来源： 题型：
在反应11P＋15CuSO4＋24H2O===5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为( )
A．1/5 mol B．2/5 mol
C．3/5 mol D．11/5 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是( )
(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
________________________________________________________________________，
其中水为________剂。
(3)氯化铵常用作焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：____CuO＋____NH4Cl
____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)
，氧化剂是____________(填化学式)。
③反应中若产生0.2 mol的气体，则有________ mol的电子转移。
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将0.2mol某饱和一元醇完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L 2mol/L的氢氧化钠溶液中，生成两种钠盐Na2CO3 与 NaHCO3的物质的量之比为1：3，
(1)求该一元醇的分子式。 (2)该醇有几种结构中含羟基的同分异构体。
(3)写出（2）中能被氧化为醛的结构简式。
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HCl＋HClO。同素异形体之间的转化不是氧化还原反应，有单质参加或生成的化合反应一定属于氧化还原反应。失电子难的原子，获得电子的能力也不一定强，如稀有气体原子既难失电子，也难得电子。元素由化合态(可能显负价，也可能显正价)变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原。
B．乙酸的结构简式：
D．NH4Cl的电子式：