Question

（12分）

Ⅰ．顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂。

(1)与NH₃互为等电子体的分子、离子有          、          （各举一例）。

(2)碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如下图：

碳铂中含有的作用力有           （填字母）。

A．极性共价键    B．非极性共价键    C．配位键    D．离子键   

E．金属键        F．σ键             G．π键

(3)碳铂中C原子的杂化方式有      。

(4)铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中铂（Pt）原子的配位数为      。

Ⅱ．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A^2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为      ， B元素在周期表中的位置为      。

 

Answer 1

【答案】

（1）PH₃ 或AsH₃、H₃O⁺或CH₃^－ 

（2）ABCFG  （3）sp³和sp²   （4）12     

Ⅱ  3d⁶   第四周期Ⅷ族  

【解析】（1）1个NH₃的电子数为10，核外电子总数为10个电子的微粒：

Ne、HF、H₂O、NH₃、CH₄ （分子类），

Na⁺ 、Mg²⁺ 、Al³⁺ 、NH₄⁺ 、H₃O⁺ （阳离子类），

　　           N^3-、O^2-、F^-、OH^-、NH₂^-、CH₃^－（阴离子类）

（2）不同原子间形成极性共价键，如C-H、C-O、N-H；

     相同原子间形成非极性共价键，如C-C；

     Pt形成配位键；碳氧双键中一个是σ键，另一个是π键；

（3）左侧4碳环上的C原子采用sp³杂化，碳氧双键上的C原子采用sp²杂化；

（4）看乙图：若以上层中心的铂原子为中心，分别在上、下、同平面上的面对角线上共12个；

（5）“既处于同一周期（同一横行）又位于同一族，且原子序数B比A多1”，故两者只能是第四周期，VIII族的元素，“基态B原子中含有三个未成对电子”，则B的价电子排布为3d⁷4S²，B为钴元素（第四周期Ⅷ族）；则A为铁元素（价电子排布为3d⁶4S²），则Fe²⁺（比铁原子失去最外层的两电子）在基态时价电子排布式为3d⁶；