Question

常温下，用0.10mol?L^-1 KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L^-1某二元弱酸H₂R溶液所得滴定曲线如图（混合溶液总体积可看成混合前两种溶液体积之和）．下列关系正确的是（　　）

• A、点②所示溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HR^-）+c（R^2-）+c（OH^-）
• B、点③所示溶液中：c（K⁺）＞c（HR^-）＞c（H₂R）＞c（R^2-）
• C、点④所示溶液中：c（H₂R）+c（HR^-）+c（R^2-）=0.04 mol/L
• D、点⑤所示溶液中：c（H⁺）=c（HR^-）+2c（H₂R）+c（OH^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：A．点②为混合溶液，由电荷守恒分析；
B．点③溶液显酸性，等体积等浓度反应生成KHR，电离大于其水解；
C．由物料守恒分析；
D．根据质子守恒分析解答．

解答： 解：A．点②为混合溶液，由电荷守恒可知：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HR^-）+2c（R^2-）+c（OH^-），故A错误；
B．点③溶液显酸性，等体积等浓度反应生成KHR，电离大于其水解，所以离子浓度为c（K⁺）＞c（HR^-）＞c（R^2-）＞c（H₂R），故B错误；
C．由物料守恒可知，c（H₂R）+c（HR^-）+c（R^2-）=

0.1×10

10+15

=0.04 mol/L，故C正确；
D．⑤用20ml0.10mol?L^-1 KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L^-1某二元弱酸H₂R溶液反应生成K₂R，根据质子守恒可知：c（H⁺）+c（HR^-）+2c（H₂R）=c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查酸碱混合溶液的定性判断及离子浓度的关系，注意草酸为弱酸，明确电荷守恒、物料守恒即可解答，题目难度中等．