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    2．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（　　）
    A．使石蕊试液变红
    B．与铜反应放出NO气体生成Cu（NO3）2和H2O
    C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3和H2O
    D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2、H2O

    分析 硝酸既能表现出酸性；又表现出强氧化性，在反应中与金属反应生成硝酸盐和氮的氧化物，与非金属反应还原生成NO或NO2等物质，同时将非金属氧化成高价的氧化物，也可以通过化合价的变化来分析判断，以此解答．

    解答 解：A．使石蕊变红，只能说明硝酸具有酸性，不能说明氧化性，故A错误；
    B．与铜反应生成Cu（NO3）2和NO气体，生成硝酸铜表现酸性，生成NO表现硝酸的氧化性，故B正确；
    C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3，说明硝酸的酸性比碳酸强，不发生氧化还原反应，故C错误；
    D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2，只表现硝酸的氧化性，不表现酸性，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查硝酸的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用，有利于培养学生学习的积极性和良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
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    18．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn+2MnO2+H2O═Zn（OH）2+Mn2O3，下列说法错误的是（　　）
    A．电池工作时，锌失去电子
    B．电池正极反应式为：2MnO2+H2O+2e-═Mn2O3+2OH-
    C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
    D．电池工作时，电解质溶液中OH?的物质的量近似不变

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    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1mol乙烷中共价键总数为6NA
    B．1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA
    C．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA
    D．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应都是吸热反应
    B．化学反应都是放热反应
    C．物质发生化学反应都伴随着能量变化
    D．有能量变化的物质变化都是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．下列操作中正确的是（　　）
    A．除去甲苯中的苯甲酸，可以先加入NaOH溶液，充分振荡，然后分液
    B．除去C2H5OH中的少量CH3COOH：加足量CaO，蒸馏
    C．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
    D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸将乙酸全部转化为乙酸乙酯

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    14．发现元素周期律并绘制出第一张元素周期表的科学家是（　　）
    A．道尔顿B．门捷列夫C．卢瑟福D．迈尔

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．由羟基分别跟下列基团相互结合所构成的化合物中，属于醇类的是（　　）
    A．B．C6H5-C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．亚硝酸钠被用作肉制品发色剂、防腐剂等，硝酸钠在肉制品加工中作发色剂．但亚硝酸钠是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，是一种剧毒药，摄取少量亚硝酸盐进入血液后，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧．硝酸钠的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃肠道内被还原成亚硝酸盐所致．亚硝酸钠生产方法是由硝酸生产过程中的氮氧化物气体（NO、NO2）用氢氧化钠或碳酸钠溶液吸收制得．硝酸钠的生产方法是将硝酸生产中的尾气用碱液吸收后，经硝酸转化，再用碱中和、蒸发、结晶、分离制得．
    （1）实验室可用加热亚硝酸钠与氯化铵的浓溶液制取氮气，写出该反应的化学方程式NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O；将亚硝酸钠溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可观察到溶液变蓝色，写出该反应的离子方程式2NO2-+2I-+4H+═2NO+I2+2H2O；将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，可观察到溶液的颜色由橙色变为绿色，写出该反应的离子方程式Cr2O72-+3NO2-+8H+═2Cr3++3NO3-+4H2O．
    （2）写出氮氧化物（NO、NO2）与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠溶液的离子方程式NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O；若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式为2NO2+CO32-═NO2-+NO3-+CO2．
    （3）从下列试剂中选用部分试剂鉴别亚硝酸钠、硝酸钠和氯化钠三种无色溶液，它们是BC．
    A．稀盐酸       B．AgNO3溶液       C．稀硝酸       D．氢氧化钠溶液
    （4）等物质的量浓度的亚硝酸钠、氯化钠、碳酸钠三种溶液中阴离子总浓度由大到小的顺序是Na2CO3＞NaCl＞NaNO2（填溶液中溶质的化学式）
    （5）工业品硝酸钠含少量杂质（Na2CO3、NaNO2、NaCl、水不溶物），某同学欲测定工业品硝酸钠的纯度，进行了如下实验：
    a．称取8.5g干燥工业品硝酸钠，投入盛适量蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后加入10mL 2.0mol•L-1的A溶液（足量），充分反应后过滤．
    b．向滤液中加入足量KI溶液和适量稀硫酸，充分反应后将所得溶液配成1000mL溶液．c．取10.0mL所配溶液于锥形瓶中，加入少量B物质，再用0.06mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，用去Na2S2O3溶液29.70mL．
    有关反应为：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    ①A溶液中的溶质的化学式是AgNO3，加入A溶液的作用是使CO32-、Cl-、NO2-转化为沉淀而除去．
    ②B物质是淀粉，滴定终点时的颜色变化是蓝色→无色．
    ③若该同学操作正确，但结果造成测定结果略偏高，其原因可能是（任写一点）NO2-未沉淀完全（或滴定过程中带入空气将生成的I-氧化、部分S2O32-与Ag+反应）．

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