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    14．发现元素周期律并绘制出第一张元素周期表的科学家是（　　）
    A．道尔顿B．门捷列夫C．卢瑟福D．迈尔

    分析 门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，以此来解答．

    解答 解：A．道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故A错误；
    B．门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故B正确；
    C．卢瑟福通过α粒子散射实验验证了原子的核式结构模型，故C错误；
    D．迈尔第一个发现并表述了能量守恒定律，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查周期表和化学史，注意了解科学本质、培养科学素养、树立正确的价值观，激励学生树立远大理想，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（　　）
    A．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多
    B．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少
    C．石墨不如金刚石稳定
    D．金刚石不如石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．科学家们在探索生命奥妙过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系，约占人体质量99.97%的11种大量元素全部位于周期表前20号元素，其余的是十多种人体不可缺少的微量元素．现有a～g 7种短周期元素，是氧、硫、钾、钙外的其它大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，并据此回答下列问题：

    （1）元素的原子间最容易形成离子键的是下列中的B（填选项），元素的原子间最容易形成共价键的是下列中的C（填选项）
    A、ea3          B、ag            C、fg3            D、dg4．
    （2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是CD（填选项）
    A、ea3          B、ag            C、fg3            D、dg4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（　　）
    A．使石蕊试液变红
    B．与铜反应放出NO气体生成Cu（NO3）2和H2O
    C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3和H2O
    D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu2O 呈红色，CuO呈黑色，CuSO4•5H2O 呈蓝色等．研究性学习小组甲为检测实验室用H2 还原CuO 所得红色固体中是否含有Cu2O 进行了认真的探究．
    Ⅰ．查阅资料：
    ①Cu2O 属于碱性氧化物； ②高温灼烧 CuO 生成 Cu2O；
    ③Cu2O 在酸性条件下能发生下列反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
    Ⅱ．设计实验方案：
    方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
    方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色
    方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g．
    （1）请你评价方案1 和方案2．如果你认为方案合理，请简述其化学原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因．
    方案1：不合理，因为铜和氧化亚铜均可溶于稀硝酸形成蓝色溶液．
    方案2：合理，因为氧化亚铜与稀硫酸生成Cu和Cu2+，导致溶液呈蓝色．
    （2）方案3 中，若确认红色粉末中含有Cu2O，则a、b、c 应符合的数学的关系为c＜$\frac{9b-a}{8}$，该实验方案最少得进行4次称量．
    Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，拟通过干燥管中CuSO4 是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示．
    （3）相关的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑．
    （4）简述该探究方案中，检验气体发生装置气密性的方法（简要说明操作、现象和结论）关闭活塞，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置漏气．
    （5）为确保探究的科学、合理、安全，你认为实验中还应采取的措施有：ABC （填序号）
    A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
    B．加热前先排尽装置中的空气
    C．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图各容器中盛有海水，铁会发生锈蚀，其中铁锈蚀的速度最快的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．“元素的最高价氧化物对应的水化物酸性越强非金属性越强”某同学欲运用这一观点来验证硫和碳两元素的得电子的能力强弱，设计实验如图所示，请回答：
    （1）仪器a的名称分液漏斗
    （2）a、b、c中盛放的药品或试剂分别是（均填序号）：
    a①  b⑤  c⑦
    ①稀硫酸 ②亚硫酸③盐酸④碳酸钙⑤碳酸钠⑥氢氧化钠溶液  ⑦澄清的石灰
    （3）b中发生反应的离子方程式为2H++CO32-=CO2↑+H2O
    （4）c中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，由此得出的结论是硫酸的酸性强于碳酸，所以硫元素的非金属性强于碳元素，硫的电子的能力强于碳．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．室温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
    A．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
    B．pH=10的Na2CO3溶液：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+$\frac{1}{2}$c（C2O42-）
    D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列变化过程，属于放热过程的是（　　）
    ①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应　③浓H2SO4稀释　④固体氢氧化钠溶于水　⑤H2在Cl2中燃烧　⑥NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌．
    A．②③④⑥B．①②⑥C．②③④⑤D．①③⑤

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