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    用如图装置进行电解实验（a、b、c、d均为铂电极），供选择的有4组电解液，要满足下列要求：
    组 A槽 B槽
    1 NaOH CuSO4
    2 AgNO3 KCl
    3 CuSO4 NaOH
    4 Na2SO4 AgNO3
    ①工作一段时间后A槽pH值下降，B槽的pH上升．
    ②a、c两极上反应的离子的物质的量1：2．
    （1）应选择的电解质是上述四组中的第
     
    组．
    （2）该组电解过程中各电极上的电极反应为a极
     
    ，b极
     
    ．
    （3）当b极上析出2.24L（已折算为标准状况下）电解产物时，c极上析出产物的质量为
     
    g；若A槽电解质溶液500mL，且忽略电解前后电解液的体积变化，则此时A槽中的氢离子的浓度比电解前增加了
     
    mol/L．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）①工作一段时间后A槽pH值下降，B槽的pH上升，说明a电极上金属放电，b电极上氢氧根离子放电，c电极上氢离子放电，d电极上氯离子放电或氢氧根离子放电；②a、c两极上反应的离子的物质的量1：2，说明a、c电极上放电的离子所带电荷比为2：1；
    （2）a电极上铜离子放电，b电极上氢氧根离子放电；
    （3）根据转移电子相等计算c电极上产物的质量．
    解答： 解：（1）①工作一段时间后A槽pH值下降，B槽的pH上升，说明a电极上金属放电，b电极上氢氧根离子放电，c电极上氢离子放电，d电极上氯离子放电或氢氧根离子放电；②a、c两极上反应的离子的物质的量1：2，说明a、c电极上放电的离子所带电荷比为2：1，
    则符合上述条件的为第3组，
    故答案为：3；
    （2）a电极上铜离子放电，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，b电极上氢氧根离子放电，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，
    故答案为：Cu2++2e-=Cu；4OH--4e-=O2↑+2H2O；
    （3）b电极上析出气体为氧气，生成2.24L氧气转移电子的物质的量=
    2.24L
    22.4L/mol
    ×4    =0.4mol，c电极上析出的物质是氢气，析出氢气的质量
    0.4mol
    2
    ×2g/mol    =0.4g，
    A电池反应式为：2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4，A中生成n（H+）=
    0.4mol
    4
    ×4    =0.4mol，c（H+）=
    0.4mol
    0.5L
    =0.8mol/L，
    故答案为：0.4；0.8．
    点评：本题考查了电解原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，根据物质之间的关系式进行计算，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产生活密切相关，下列说法中正确的是（　　）
    A、从安全的角度考虑，金属钠着火时，应立即用水将其扑灭
    B、氢氧化铁溶胶、乙酸与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均为胶体
    C、纤维素在人体内可发生水解反应，故可做人类的营养物质
    D、石英可用于生产光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池．
    （1）Zn是
     
    极，电极反应式
     

    （2）电流从
     
    片流向
     
    片
    （3）一段时间后，铜片质量
     
    （增加，减小，不变）
    （4）该装置将
     
    能转变为
     
    能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲配制0.1mol/L Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2试剂．配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．
    （1）他猜测烧杯中未溶物为BaCO3．理由是
     
    ；检验方法是
     
    ．
    （2）为准确测定样品中Ba（OH）2的含量．进行如下实验：
    ①配制250mL约0.1mol/L Ba（OH）2溶液：称取5.000g试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，充分搅拌溶解，静置过滤，得滤液和沉淀，将滤液转入
     
    中，洗涤，定容，摇匀．
    ②滴定：准确量取25.00mL所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，将0.200mol/L标准盐酸装入滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐24.20mL．计算样品中Ba（OH）2的质量分数为
     
    ．
    （3）上述滴定中，滴定管在注入标准盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用
     
    ．在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线的
     
    处所对应的刻度．滴定终点的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验是进行化学研究的重要手段之一．
    请回答下列问题：
    （1）下列有关实验叙述正确的是
     
    （填序号）．
    a．金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中
    b．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上
    c．试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热
    d．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，其颜色最终变为白色
    e．配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水
    （2）实验室需用1000mL 0.1mol?L-1标准Na2CO3溶液．
    请回答下列问题：
    ①在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是
     
    （填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有
     
    ．
    ②使用容量瓶前必须进行的操作时是
     
    ．
    ③配制1000mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液的实验步骤如下：
    a．计算应称取碳酸钠固体的质量为
     
    g．
    b．称量碳酸钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．
    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，并冷却至室温．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    上述步骤的正确操作顺序为
     
    （用序号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ⑤ ⑥
    3 ① ③ ④ ⑦ ⑨
    4 ② ⑧
    请回答：
    （1）形成化合物种类最多的元素是
     
    （填元素符号）．
    （2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
     
    （填化学式）．
    （3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为
     
    （填元素符号）．
    （4）⑥元素最常见的氢化物电子式是
     
    ，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）⑧元素与①元素形成的化合物是
     
    （填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈
     
    色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是
     
    （填符号），画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键
     
    ．
    （2）根据价层电子对互斥理论，H30+中VSEPR模型名称为
     
    ，BCl3分子的立体结构为
     
    ．
    （3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过SP3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子
     
    ，三角锥形分子
     
    ，V型分子
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：①2Cl2+HgO═HgCl2+X，②X+H2O═2Y，其中X是一种黄绿色气体．下列说法中不正确的是（　　）
    A、Y能使湿润的有色布条褪色
    B、反应①是置换反应
    C、用强光照射Y时，Y会发生分解反应
    D、反应②不是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组同学探究铜与硝酸的反应．
    （1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：
    序号浓硝酸与水的体积比实验现象
    Ⅰ1：1反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色
    Ⅱ1：3反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色
    Ⅲ1：5反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色
    ①铜与稀硝酸反应的离子方程式为
     
    ；若生成标准状况下0.56L NO气体，反应中被还原的HNO3的质量为
     
    g（小数点后保留两位有效数字）．
    ②依据上表，制备NO气体最适宜的是实验Ⅱ，理由是
     
    ．
    （2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如图所示（夹持仪器略去）．
    用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：
    Ⅰ．安装好装置后，检查装置气密性．
    Ⅱ．打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）．
    Ⅲ．向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始．
    Ⅳ．当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止．
    Ⅴ．打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象．
    …
    ①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到
     
    ，说明装置的气密性良好．
    ②步骤Ⅲ操作的目的是
     
    ．
    ③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是
     
    ，能确定NO完全被溶液吸收的现象是
     
    ．

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