Question

（1）在配合物Fe（SCN）²⁺中提供空轨道接受孤电子对的微粒是

 

（填符号），画出配合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位键

 

．
（2）根据价层电子对互斥理论，H₃0⁺中VSEPR模型名称为

 

，BCl₃分子的立体结构为

 

．
（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过SP³杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子

 

，三角锥形分子

 

，V型分子

 

．

Answer 1

考点：配合物的成键情况,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对；配位键由提供孤电子对的原子指向提供空轨道的原子；
（2）根据价层电子对互斥理论确定VSEPR模型，去掉孤电子对后就是该微粒的立体构型；
（3）由第二周期元素为中心原子，通过SP³杂化形成中性分子，如果该分子为正四面体结构，则该分子的价层电子对个数是4且不含孤电子对，如果是三角锥型分子，则该分子中价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，如果是V型分子，则该分子中价层电子对个数是4且具有2个孤电子对．

解答： 解：（1）在配合物离子[Fe（SCN）]²⁺中，中心离子是Fe³⁺，提供提供空轨道接受孤对电子，配合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位键为；
故答案为：Fe³⁺；
（2）根据价层电子对互斥理论，H₃0⁺中价层电子对个数=3+

1

2

(6-1-3×1)=4，所以其VSEPR模型名称为正四面体，BCl₃分子中价层电子对个数=3+

1

2

(3-3×1)=3，且含有一个孤电子对，所以其立体结构为平面三角形（正三角形），故答案为：正四面体；正三角形（平面三角形）；
（3）由第二周期元素为中心原子，通过SP³杂化形成中性分子，
如果该分子为正四面体结构，则该分子的价层电子对个数是4且不含孤电子对，该类型分子有：CH₄或CF₄，
如果是三角锥型分子，则该分子中价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，该类型分子有NH₃或NF₃，
如果是V型分子，则该分子中价层电子对个数是4且具有2个孤电子对，该类型分子有H₂O，
故答案为：CH₄或CF₄；NH₃或NF₃；H₂O．

点评：本题考查了价层电子对互斥理论、配合物等知识点，根据价层电子对互斥理论确定分子构型、原子杂化方式结合配合物结构特点分析解答本题，注意孤电子对个数计算公式中各个字母的含义，难度中等．