练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 摩尔是国际单位制中的七个物理量之一 B. 0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA

    C. 64 g氧相当于2 mol氧 D. 1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子

    【答案】B

    【解析】

    A．摩尔是物质的量的单位，故其不属于国际单位制(SI)中的七个基本物理量之一，故A错误；B.0.5 mol H2O中含有的原子数目为0.5mol×3×NAmol-1=1.5NA，故B正确；C．“氧”指代不明确，应指明具体的物质或微粒，故C错误；D．物质不都是由原子构成，可能由分子、离子构成，1mol物质约含有6.02×1023个指明的微粒，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    ①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；

    ② 明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；

    ③ 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化；

    ④ 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；

    ⑤地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；

    ⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。

    A. ③⑤⑥ B. ①④⑤ C. 除②外都正确 D. ③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，光化学烟雾问题已引起人们的注意，造成光化学烟雾的主要因素是（ ）

    A.二氧化硫B.二氧化氮C.氨气D.一氧化碳

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe 与水蒸气反应的实验"。请回答该实验中的问题。

    （1）写出该反应的化学方程式__________。

    （2）实验前必须对整套装置进行的操作是___________；

    （3）在高温条件下铁与水能发生反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570 ℃时，生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。老师用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

    ①实验中使用肥皂液的作用是_____________________________。

    ②甲同学为探究实验后试管内的固体X中含有哪些物质，进行了下列实验。

    实验

    编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热

    黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生

    ②

    向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡

    溶液没有出现红色

    根据上述实验，能确定固体中存在的物质是__________________________；不能确定是否存在FeO的原因是____________________________________。

    ③如果黑色粉末是Fe3O4,则黑色粉末和盐酸反应得离子方程式为________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关碱金属元素的叙述不正确的是

    A.原子最外层都只有1个电子B.随核电荷数增加，原子半径增大

    C.在空气中燃烧都生成过氧化物D.随核电荷数增加，与水反应的剧烈程度增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的废金属屑的主要成分为Cu、Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠)等产品，过程如下:

    I.向废金属屑中加入过量的NaOH溶液，充分反应后过滤；

    Ⅱ.向I所得固体中加入过量稀H2SO4，充分反应后过滤；

    Ⅲ.向Ⅱ所得固体中继续加入热的稀H2SO4,同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；

    Ⅳ.……

    (1)步骤I 中发生反应的化学方程式为___________、___________ 。

    (2)步骤Ⅱ所得的滤液中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因: ___________ 。

    (3)步骤Ⅲ获得CuSO4 溶液的离子方程式为___________ 。

    (4)步骤II 所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4,流程如下:

    ①测得滤液中c(Fe2+)为a mol/L,若要处理1m3滤液，理论上需要消耗25%的H2O2溶液___________kg(用含a 的代数式表示)。

    ②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式: ___________ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】立方烷的球棍模型如图所示，下列有关说法不正确的是

    A. 其一氯代物只有一种

    B. 其二氯代物有三种同分异构体

    C. 它与苯乙烯( C6H4－CH=CH2)互为同分异构体

    D. 它与2，3，5－三甲基一3－乙基己烷互为同系物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：

    ① 向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A

    ② 一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体

    ③ 停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色

    ④ 取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色

    结合上述实验，下列说法正确的是

    A. ①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好

    B. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致

    C. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中

    D. 取②中上层油状液体测其，共有3组峰

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层的电子数之和。

    (1)C2D电子式为__________，D原子的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为______。

    (2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程_______________________________。

    (3)E和A的最高价氧化物反应的化学方程式_________________________________。

    (4)足量的AB2与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案