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    【题目】下列有关碱金属元素的叙述不正确的是

    A.原子最外层都只有1个电子B.随核电荷数增加，原子半径增大

    C.在空气中燃烧都生成过氧化物D.随核电荷数增加，与水反应的剧烈程度增大

    【答案】C

    【解析】

    A.碱金属元素的原子最外层都只有1个电子，A正确；

    B.随核电荷数增加，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，B正确；

    C.碱金属元素Li燃烧产生Li2O，没有过氧化物，C错误；

    D.随核电荷数增加，碱金属原子半径逐渐增大，最外层电子受到核的吸引力逐渐减小，原子失去电子能力逐渐增强，因此碱金属单质与水反应的剧烈程度增大，D正确；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向火箭燃料液态联氨（N2H4）中加入催化剂，发生反应：N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) △H。

    已知： ①3N2H4(l)=4NH3(g)+ N2(g) △H1=-336.6kJ·mol－1

    ②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H2=-92.4kJ·mol－1。

    下列说法错误的是

    A. 使用催化剂后，反应②的正、逆反应的活化能都减小，但△H1不变

    B. △H=-151.8kJ·mol－1

    C. 将28g N2和10mol H2混合充分反应，放出的热量一定小于92.4 kJ

    D. 联氨作为火箭燃料是一种清洁能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

    A. Na与水反应Na+H2O===Na++OH-+H2↑

    B. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

    C. 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

    D. 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在200ml含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。下列叙述不正确的是

    A. x－y=0.01mol B. 原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1

    C. 原溶液的pH=1 D. 原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。

    实验步骤：

    ①在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。

    ②当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。

    ③打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

    ④在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。

    ⑤更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。

    回答下列问题：

    （1）甲中发生反应的化学方程式为______________________。

    （2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_________________。

    （3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为______________________________。

    （4）有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：

    步骤3溶液中含有的离子

    步骤5溶液中含有的离子

    Ⅰ

    既有Fe3+又有Fe2+

    有SO42-

    Ⅱ

    有Fe3+无Fe2+

    有SO42-

    Ⅲ

    有Fe3+无Fe2+

    有Fe2+

    上述实验结果一定能够证明Cl2＞Fe3+＞SO2的是______（填“I”、“II”或“III”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 摩尔是国际单位制中的七个物理量之一 B. 0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA

    C. 64 g氧相当于2 mol氧 D. 1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】开发新能源是解决大气污染的有效途径之一。燃料电池由于能量转化率高．可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。

    (1)直接甲醇燃料电池(简称DMFC)结构简单、对环境无污染，其工作原理如图所示。

    ① 外电路电子从用电器_____(填“左端”、或“右端”)进人，b 极电极反应式为______；

    ② 有1.5mol电子通过用电器，则消耗的甲醇质量为______。

    (2)一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的原理如图所示。

    ①电极B发生_______(填“氧化”或 “还原”)反应，电池工作时，OH-移向_____(填“A极”或“B极”)。

    ②电极A的电极反应式为____________。

    (3)赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S == 6Cu+SO2↑在该反应中，氧化剂是：___________ 还原剂是：___________ 每当有0.3mol电子通过时，生成的铜的物质的量为 ___________mol 生成的SO2 在标况下的体积为_________ L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：①CH3COONa ②NaOH ③NaHSO4

    ④NH4Cl ⑤ NaCl，溶液的pH由大到小的顺序排列正确的是

    A. ②＞⑤＞①＞③＞④ B. ②＞①＞⑤＞③＞④

    C. ②＞①＞⑤＞④＞③ D. ②＞⑤＞③＞④＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂，其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常以三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：

    已知：

    操作步骤如下：

    请根据以上信息，回答下列问题：

    (1)加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和酷酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并______，待混合均匀后，最适宜的加热方式为______(填“水浴加热”或“油浴加热”)。

    (2)粗产品的成分是结晶攻瑰与少量_______(填名称)的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验。请完成表中内容：

    序号

    实验方案

    实验现象

    结论

    ①

    将粗产品溶解在中，按粗产品、溶剂的质量比为1：__混合，用水浴加热到70℃回流溶剂使粗产品充分溶解

    得到无色溶液

    ②

    将步骤1所得溶液____________抽滤

    得到白色晶体

    ③

    干燥步骤2所得白色晶体，____________

    _____________

    白色晶体是结晶玫瑰

    (3)4．51g三氯甲基苯基甲醇与足量乙酸酐充分反应得到结晶玫瑰4.68g，则产率是________(小数点后保留两位有效数字)。

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