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    【题目】人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。正确的是（ ）

    A.原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动

    B.目前我国广大农村生活做饭使用的都是化石原料

    C.多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能

    D.化石燃料的燃烧没有污染

    【答案】C

    【解析】

    A. 原始社会不会利用天然气，A项错误；

    B. 农村使用的能源主要有化石燃料能源、柴草能源等，B项错误；

    C. 核能、太阳能、氢能等是新型能源，C项正确；

    D. 化石燃料燃烧会产生污染性气体，D项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A. 铜溶于0.5mo/L的硝酸:Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2↑+2H2O

    B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

    C. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

    D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是

    A.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料在玻璃窑中熔融制成

    B.玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都属于传统的硅酸盐产品

    C.硅胶可用作食品干燥剂及催化剂的载体

    D.硅元素是一种亲氧元素，其中[SiO4]四面体结构存在于二氧化硅和硅酸盐矿中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在T1温度下进行反应生成SO3(g)，得到下表中的数据：

    实验编号

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    SO2

    O2

    SO2

    O2

    1

    T1

    4

    2

    x

    0.8

    （1）x=_________。

    （2）实验1从开始到达到化学平衡时，用去时间2分钟，则υ(SO2)表示的反应速率为：______________________。

    （3）写出两个能加快上述反应的措施：______________________、_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：


    苯

    溴

    溴苯

    密度/g·cm-3

    0.88

    3.10

    1.50

    沸点/℃

    80

    59

    156

    水中溶解度

    微溶

    微溶

    微溶

    按以下合成步骤回答问题：

    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了_________气体，继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_________；

    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是_________；

    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是_________；

    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_________，要进一步提纯，下列操作中必须的是____________（填入正确选项前的字母）；

    A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

    （4）在该实验中，a的容积最适合的是_____________（填入正确选项前的字母）：

    A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系.其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C(图中部分产物和反应条件已略去)

    回答下列问题:

    （1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式__________________________________

    （2）固体E中含有化学键的类型是____________，C与E反应的离子方程式为__________________________________

    （3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为_______________________

    （4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用如图2所示装置向吸收液中持续通入SO2气体.

    实验过程中观察到如下现象:

    ①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红.甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是__________________________________(写出一种即可).

    ②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝.用离子方程式解释b变蓝的原因______________________________________________________

    ③最终试纸b褪色.同学们认为可能的原因有两种:一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3－，从而使蓝色消失;二是__________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：

    已知CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，海绵铜中含少量CuO等。

    （1）经测定氧化酸浸过程有单质S生成，写出此过程中的化学方程式_____________

    （2）步骤①中得到的氧化产物是____________，溶解温度应控制在60—70℃，原因是_____________。

    （3）写出步骤③中主要反应的离子方程式_____________。

    （4）步骤③先加NH4Cl、再加入亚硫酸铵时无沉淀，加水稀释就产生大量臼色沉淀，其原因_____________。

    （5）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_____________(写名称)。

    （6）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________。

    （7）上述浓缩液中含有Iˉ、CIˉ等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中中为_____________。(已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是

    A. 总反应是放热反应

    B. Fe+使反应的活化能降低

    C. FeO+也是该反应的催化剂

    D. Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述不正确的是

    A.钠燃烧时生成氧化钠B.钠燃烧时发出黄色的火焰

    C.铝是地壳里含量最多的金属元素D.在常温下，铝与氧气作用生成致密氧化膜

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