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    10．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的氨气和氯气恰好反应，若反应产物只有氮气和NH4Cl固体，则反应前后容器中压强比应接近于（　　）（8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl ）
    A．1：11B．11：1C．7：11D．11：7

    分析 适量的氨气和氯气恰好反应，若反应产物只有氮气和NH4Cl固体，由方程式8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl可知，反应前、后气体物质的量之比为11：1，恒温恒容下，压强之比等于气体物质的量之比．

    解答 解：适量的氨气和氯气恰好反应，若反应产物只有氮气和NH4Cl固体，由方程式8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl可知，反应前、后气体物质的量之比为11：1，恒温恒容下，压强之比等于气体物质的量之比，即反应前后容器中压强比应接近于11：1，故选B．

    点评 本题考查化学方程式计算、阿伏伽德罗定律及其推论，比较基础，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过取代反应（酯交换，生成新酯和新醇）得到，用菜籽油制备生物柴油的步骤如下：
    ①将三口烧瓶和锥形瓶做干燥处理，先向三口烧瓶中加入20g菜籽油，再称取40g正已烷（约61mL）．
    ②称取甲醇4.6g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.2g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到三口烧瓶中．
    ③如下图所示安装三口烧瓶．
    ④恒温水浴加热，使温度保持在60-65℃左右，搅拌1.5-2h．
    ⑤停止加热后，冷却，取出三口烧瓶，静置、分液，上层为生物紫油，正已烷和甲醇，下层主要为甘油．
    ⑥用温水洗涤制得的生物柴油3-4次．
    ⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，温度保持在120℃左右，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要即为生物柴油．
    （1）氢氧化钠的作用是催化剂．
    （2）正已烷的作用是作溶剂．
    （3）图中冷凝管的作用是冷凝回流．
    （4）步骤⑤分液，用到的主要的一种玻璃仪器是分液漏斗（写名称）
    （5）确定步骤⑥已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液中水层中的液体，用pH试纸测定，若pH=7，则证明已洗涤干净．
    （6）酸价（1g油酯的游离脂肪酸所需氢氧化钾的毫克数）的测定
    a．称取均匀试样Wg注入锥形瓶中，加入石油醚-乙醇混合液25mL，摇动锥形瓶使试样溶解．
    b．滴入3滴酚酞，用0.100mol/L KOH溶液滴定至出现微红色且保持30s不消失，消耗KOH溶液VmL．
    则该生物柴油的酸价为$\frac{5.6V}{W}$（用含W、V的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）已知：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-a kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-b kJ•mol-1
    ③CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-c kJ•mol-1
    计算甲醇蒸气的标准燃烧热△H=-（a+$\frac{1}{2}$b-c）kJ•mol-1
    （2）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．
    LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．
    ①利用如图1装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为LiOH溶液（填化学式），阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，电解过程中Li+向B电极迁移（填“A”或“B”）．
    ②利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如图2

    Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
    D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物，由此可知（　　）
    WX
    YZ
    A．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
    B．Y元素单质在化学反应中只表现出氧化性
    C．Z元素氧化物对应水化物的酸性强于Y
    D．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最差的是Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将O3通入KI溶液中发生反应：O3+I-+H+-→I2+O2+H2O（未配平），下列说法正确的是（　　）
    A．配平后的离子方程式为2O3+2I-+4H+=I2+2O2+2H2O
    B．每生成1 mol I2转移电子2 mol
    C．O2是还原产物之一
    D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂．用以下反应可制取N2O：CO+NO2→CO2+N2O．下列说法正确的是（　　）
    A．反应中每生成1mol N2O，消耗1.5mol CO
    B．B等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数
    C．N2O只具有氧化性，无还原性
    D．反应中每生成1mol N2O，电子转移的物质的量为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
    B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热
    C．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H＜0
    D．在101 kPa、25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确是（　　）
    A．若H2O2分解产生1molO2，转移的电子数为4NA
    B．2 L0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2NA
    C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    D．常温下，1 L 0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA

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