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    20．生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过取代反应（酯交换，生成新酯和新醇）得到，用菜籽油制备生物柴油的步骤如下：
    ①将三口烧瓶和锥形瓶做干燥处理，先向三口烧瓶中加入20g菜籽油，再称取40g正已烷（约61mL）．
    ②称取甲醇4.6g（约5.8mL）放到锥形瓶中，然后称取0.2g氢氧化钠固体并使之溶解，然后加到三口烧瓶中．
    ③如下图所示安装三口烧瓶．
    ④恒温水浴加热，使温度保持在60-65℃左右，搅拌1.5-2h．
    ⑤停止加热后，冷却，取出三口烧瓶，静置、分液，上层为生物紫油，正已烷和甲醇，下层主要为甘油．
    ⑥用温水洗涤制得的生物柴油3-4次．
    ⑦将水洗后的溶液倒入圆底烧瓶中，蒸馏，温度保持在120℃左右，直至无液体蒸出后，烧瓶中剩余的液体主要即为生物柴油．
    （1）氢氧化钠的作用是催化剂．
    （2）正已烷的作用是作溶剂．
    （3）图中冷凝管的作用是冷凝回流．
    （4）步骤⑤分液，用到的主要的一种玻璃仪器是分液漏斗（写名称）
    （5）确定步骤⑥已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液中水层中的液体，用pH试纸测定，若pH=7，则证明已洗涤干净．
    （6）酸价（1g油酯的游离脂肪酸所需氢氧化钾的毫克数）的测定
    a．称取均匀试样Wg注入锥形瓶中，加入石油醚-乙醇混合液25mL，摇动锥形瓶使试样溶解．
    b．滴入3滴酚酞，用0.100mol/L KOH溶液滴定至出现微红色且保持30s不消失，消耗KOH溶液VmL．
    则该生物柴油的酸价为$\frac{5.6V}{W}$（用含W、V的代数式表示）

    分析 （1）要酯的水解反应中，用氢氧化钠作催化剂；
    （2）菜籽油以溶于水，难以直接与氢氧化钠等充分分混合，用正已烷作溶剂，使反应物能充分混合；
    （3）反应中甲醇等有机物易挥发，为使反应能充分进行，对反应混合物要冷凝回流；
    （4）分液操作中用到的主要的一种玻璃仪器是分液漏斗；
    （5）根据洗涤后的洗涤液的pH值可确定步骤⑥是否已洗涤干净；
    （6）根据题意可计算出反应用掉的氢氧化钾的质量为0.100mol/L×0.001VL×56g/mol=5.6Vmg，氢氧化钾的质量与生物柴油的质量之比即为该生物柴油的酸价．

    解答 解：（1）要酯的水解反应中，用氢氧化钠作催化剂，
    故答案为：催化剂；
    （2）菜籽油以溶于水，难以直接与氢氧化钠等充分分混合，用正已烷作溶剂，使反应物能充分混合，
    故答案为：作溶剂；
    （3）反应中甲醇等有机物易挥发，为使反应能充分进行，对反应混合物要冷凝回流，所以用冷凝管进行冷凝回流，
    故答案为：冷凝回流；
    （4）分液操作中用到的主要的一种玻璃仪器是分液漏斗，
    故答案为：分液漏斗；
    （5）根据洗涤后的洗涤液的pH值可确定步骤⑥是否已洗涤干净，操作为取最后一次洗涤液中水层中的液体，用pH试纸测定，若pH=7，则证明已洗涤干净，
    故答案为：取最后一次洗涤液中水层中的液体，用pH试纸测定，若pH=7，则证明已洗涤干净；
    （6）根据题意可计算出反应用掉的氢氧化钾的质量为0.100mol/L×0.001VL×56g/mol=5.6Vmg，氢氧化钾的质量与生物柴油的质量之比即为该生物柴油的酸价，所以该生物柴油的酸价为$\frac{5.6V}{W}$，
    故答案为：$\frac{5.6V}{W}$．

    点评 本题考查了有机混合物的分离方法和实验过程分析应用，主要是题目信息的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．1.5molH2O中含有3mol H，共9.03×1023个O．

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    15．亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业．它在碱性环境中稳定存在．
    （1）NaClO2中Na，Cl，O原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞O，Cl元素在周期表中的位置为第三周期第VIIA族．
    （2）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．分别取等质量未变质和部分变质的NaClO2试样配成溶液，与足量FeSO4溶液反应，消耗Fe2+的物质的量相同（相同，不相同）．
    （3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：
    5NaClO2+4HCl═5NaCl+4ClO2↑+2H2O
    该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4．
    （4）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10-2mol•L-1．
    ①NaClO2溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ②常温时，100mL 0.01mol/L HClO2溶液与10mL 0.1mol/L HClO2溶液相比，下列数值前者大于后者的有AB．
    A．ClO2-的物质的量   B．c（OH-）   C．电离平衡常数   D．c（HClO2）
    ③NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，则溶液$\frac{c（O{H}^{-}）•c（Cl{O}_{2}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$=1.07×1012．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）写出该反应的平衡常数的表达式．$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$
    （2）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，则a=16．
    （3）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．计算平衡时n（NH3）=8mol．
    （4）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比5：4
    （5）平衡混合气体中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=3：3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
    有关数据列表如下：
     乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度g/cm30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d
    a．引发反应    b．加快反应速度c．防止乙醇挥发  d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入c，（填序号）其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体
    a．水      b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液     d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去（填序号）
    a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚，可用蒸馏的方法除去
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下表是元素周期表一部分，针对表中①～⑩种元素，请回答有关问题：

    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（用元素符号表示），写出该元素的单质与④最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （3 ）⑨最高价氧化物的水化物电子式是该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
    （4）表中最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4（填化学式）
    （5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26．
    （6）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的物质名称是氯气，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的离子方程式）：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2和CO混合气体中的原子数
    B．1.6 gCH4中含有的电子数
    C．24 g金属镁与足量的盐酸反应转移的电子数
    D．1 mol•L-1的稀硫酸100 mL中含有H+的数目

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中，错误的是（　　）
    A．家中发生天然气泄漏，不能在室内用电话报警
    B．明矾既可用于净水，又可杀菌消毒
    C．双氧水可用于杀菌、消毒、漂白
    D．洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的氨气和氯气恰好反应，若反应产物只有氮气和NH4Cl固体，则反应前后容器中压强比应接近于（　　）（8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl ）
    A．1：11B．11：1C．7：11D．11：7

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