Question

（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有

 

和

 

．
（2）为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

时间/min	1	2	3	4	5
体积/mL	50	120	232	290	310

①哪一时间段反应速率最大

 

（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）为

 

．
③试分析1～3min时间段里，反应速率变大的主要原因

 

．

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素

专题：化学反应速率专题

分析：（1）温度升高、浓度增大，可增大反应速率；
（2）①一段时间内收集的气体的体积越大，反应速率越大；
②根据v=

△c

△t

计算；
③开始反应时浓度逐渐变小，但温度逐渐升高．

解答： 解：（1）当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快，说明温度升高、浓度增大，可增大反应速率，则影响化学反应速率的因素有温度和浓度，故答案为：温度；浓度；
（2）①2～3min收集的气体的体积比其它时间段体积增大的大，则说明该时间段反应速率最大，故答案为：2～3min；
②2～3min时间段生成氢气体积为232ml-120mL=112mL，n（H₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，则消耗n（HCl）=0.01mol，v=

△c

△t

=

0.01mol 0.1L

1min

=0.1mol．L^-1．min^-1，
故答案为：0.1mol．L^-1．min^-1；
③开始反应时浓度逐渐变小，温度逐渐升高，但反应速率逐渐增大，说明反应放热成为影响速率的主要因素，故答案为：反应放热成为影响速率的主要因素．

点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关基础知识的积累，难度不大．