Question

短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：

元素	结构及性质
A	A的原子半径最小
X	X原子最外层电子数是次外层的两倍
D	D是短周期中金属性最强的元素
E	E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物
R	R与X同主族
T	T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同

（1）R元素在周期表的位置是

 

，化合物DT中存在的化学键是

 

．
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式

 

．
（3）1g X₂A₄完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X₂A₄完全燃烧的热化学方程式

 

．
（4）RT₄极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式

 

．
（5）已知某温度下T的某一元含氧酸的K_a=4.0×10^-8，若一定浓度该酸的pH=4，则此溶液的物质的量浓度为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，A的原子半径最小，则A为H元素；X原子最外层电子数是次外层的两倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；D是短周期中金属性最强的元素，则D为Na；E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物，则E为Al；R与X同主族，则R为Si元素；T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同，则T为Cl元素，据此解答．

解答： 解：短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，A的原子半径最小，则A为H元素；X原子最外层电子数是次外层的两倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；D是短周期中金属性最强的元素，则D为Na；E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物，则E为Al；R与X同主族，则R为Si元素；T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同，则T为Cl元素，
（1）R为Si元素，原子核外有3个电子层、最外层电子数为4，在周期表的位置是第三周期第ⅣA族，化合物NaCl中存在的化学键是离子键，
故答案为：第三周期第ⅣA族；离子键；
（2）Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）1g C₂H₄完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，则1molC₂H₄完全燃烧回复常温下放出的热量为28akJ，C₂H₄完全燃烧的热化学方程式为：C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-28a kJ/mol，
故答案为：C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-28a kJ/mol；
（4）SiCl₄极易水解生成两种酸，则生成硅酸与HCl，该反应的化学方程式为：SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl↑，
故答案为：SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl↑；
（5）Cl的某一元含氧酸为HClO，已知某温度下K_a=4.0×10^-8，若一定浓度该酸的pH=4，则c（H⁺）=10^-4mol/L，设此溶液的物质的量浓度为c mol/L，则：
                 HClO?H⁺+ClO^-
变化（mol/L）：10^-4    10^-4 10^-4
平衡（mol/L）：（c-10^-4 ） 10^-4 10^-4
而（c-10^-4 ）≈c，故

10-4×10-4

c

=4.0×10^-8，解得c=0.25，
故答案为：0.25mol/L．

点评：本题考查结构性质位置关系应用、离子方程式、热化学方程式、电离平衡常数的有关计算等，侧重对检查组的巩固应用，（5）注意近似计算，难度不大．