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    用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A、标况下，11.2L的CHCl3含有分子数为0.5NA个
    B、常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个
    C、1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA个
    D、0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA个
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、标准状况下，三氯甲烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算三氯甲烷的物质的量；
    B、乙烯和丙烯的最简式为CH2，14g混合物中含有1mol最简式；
    C、苯乙烯分子中，苯环不含碳碳双键，1mol苯乙烯中含有1mol碳碳双键；
    D、CnH2n+2为烷烃，0.1mol CnH2n+2中含有0.1（n-1）mol碳碳单键．
    解答： 解：A、标况下，三氯甲烷不是气体，题中条件无法计算三氯甲烷的物质的量，故A错误；
    B、14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最简式为CH2，含有1molC、2molH，总共含有3mol原子，总原子数为3NA个，故B正确；
    C、苯环中的碳碳键为独特键，不存在碳碳双键，所以1mol苯乙烯中含有1mol碳碳双键，含有的碳碳双键数为NA个，故C错误；
    D、0.1mol CnH2n+2中含有0.1（n-1）mol碳碳单键，含有的碳碳单键数为0.1（n-1）NA个，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量等物理量之间的转化，选项B为难点和易错点，注意利用最简式计算混合物中含有的原子数．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：
    元素 结构及性质
    A A的原子半径最小
    X X原子最外层电子数是次外层的两倍
    D D是短周期中金属性最强的元素
    E E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物
    R R与X同主族
    T T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同
    （1）R元素在周期表的位置是
     
    ，化合物DT中存在的化学键是
     
    ．
    （2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）1g X2A4完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X2A4完全燃烧的热化学方程式
     
    ．
    （4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （5）已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka=4.0×10-8，若一定浓度该酸的pH=4，则此溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中互为同分异构体的是（　　）
    A、C3H8和C6H14
    B、CH3COOH和
    C、O2和O3
    D、CH3-CH2-CH3和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A、R和Z形成的化合物属于共价化合物
    B、Y单质能在X的单质中燃烧，生成淡黄色物质Y2X2
    C、X、Z形成的化合物化学式为Z2X3，它属碱性氧化物
    D、在常温下，Z单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物浓溶液中，生成氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g?L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
    1
    2
    ．下列说法正确的是（　　）
    A、由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键
    B、原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
    C、由X元素形成的单质一定是原子晶体
    D、XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氯化铵固体与消石灰反应制备氨气：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    B、用石墨棒作电极电解饱和食盐水：Cl-+Na+ 
     电解 
    .
     
    Cl2↑+Na
    C、硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    D、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错诶的是（　　）
    A、元素X与氢形成原子个数比为1：1的化合物有多种
    B、元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
    C、Z的原子半径比Y的原子半径大
    D、元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2，且各微粒均满足8电子的稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    银铜合金广泛应用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜的化工产品CuAlO2的工艺如下：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

    （1）铜的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）电解精炼银时，阴极反应式为
     
    滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为
     
    ．
    （3）固体混合物B的组成为
     
    ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，最后将得不到CuAlO2，写出因NaOH过量引起的反应的离子方程式
     
    ．
    （4）若将上述流程图中加入的稀NaOH溶液改为加入过量的氨水（其它均不变），则滤液中的阳离子有
     
    ．
    （5）完成上述煅烧过程中一个反应的化学方程式：
     
    CuO+
     
    Al2O3 
     高温 
    .
     
     
    Cu AlO2+
     
    （系数1也要写）．
    （6）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC2的晶体为离子晶体，其阳离子与阴离子的个数比为1：1，D的二价阳离子比C的简单阴离子多一个电子层．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E原子序数为26．回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）．
    （1）E在周期表中的位置
     
    （指明周期和族）．
    （2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．
    （3）B的氢化物的分子空间构型是
     
    ；AC32-的中心原子采取
     
    杂化．
    （4）写出任意一种由两种元素组成的与DC2中的阴离子互为等电子体的微粒的化学式
     
    ．
    （5）E的高价态离子和低价态离子均能与A、B两元素按原子个数比1：1形成的带一个单位负电荷的阴离子组成六配位的配离子．写出该配离子的化学式
     
     （任写一种）．
    （6）X是周期表中电负性最大的元素，该元素与D元素组成的离子化合物的晶胞如图所示．该离子化合物的化学式为
     
    ．

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