Question

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错诶的是（　　）

• A、元素X与氢形成原子个数比为1：1的化合物有多种
• B、元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
• C、Z的原子半径比Y的原子半径大
• D、元素Z可与元素X形成共价化合物XZ₂，且各微粒均满足8电子的稳定结构

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W是制备一种高效电池的重要材料，W为Li元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Y为Al元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z的原子序数大于Al元素，故Z有3个电子层，最外层电子数为6，故Z为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答： 解：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W是制备一种高效电池的重要材料，W为Li元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Y为Al元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z的原子序数大于Al元素，故Z有3个电子层，最外层电子数为6，故Z为S元素，
A．元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物有C₂H₂、C₆H₆、苯乙烯等有机物，故A正确；
B．元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故B正确；
C．Z为S，Y为Al，Al原子半径大于S，故C错误；
D．元素Z可与元素X形成共价化合物为CO₂，由结构式O=C=O可知各微粒均满足8电子的稳定结构，故D正确．
故选C．

点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于物质结构与性质等方面的考查，难度不大，注意原子核外电子的排布特点，推断元素的种类为解答该题的关键．