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    如图所示反应I、Ⅱ、Ⅲ均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和J均可用做干燥剂，常温下，H为无色液体，E、F为气体．
    （1）C的电子式是
     

    （2）反应Ⅲ的化学方程式是
     

    （3）工业上测定反应III产品的有效成分K的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KI溶液和稀H2SO4中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），计算出结果．请回答：
    ①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是
     

    ②生成I2的反应的离子方程式是
     

    （4）常温下，pH均为10的I、K溶液中，水电离出的c（OH-）之比为
     

    向G的稀溶液中通入C气体至中性，所得溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A、B为化合物，C是温室气体之一为CO2，D和J均可用做干燥剂，结合反应条件判断为D为CaO，A为CaCO3，J为CaCl2，H常温下为液态化合物推断为H2O，I为Ca（OH）2，则K为Ca（ClO）2，E为Cl2，反应I、Ⅱ、Ⅲ均是工业生产中常见的反应，则B为NaCl，电解溶液反应生成产物G为NaOH，F为H2，然后结合物质的性质和化学用语来解答．
    解答： 解：A、B为化合物，C是温室气体之一为CO2，D和J均可用做干燥剂，结合反应条件判断为D为CaO，A为CaCO3，J为CaCl2，H常温下为液态化合物推断为H2O，I为Ca（OH）2，则K为Ca（ClO）2，E为Cl2，反应I、Ⅱ、Ⅲ均是工业生产中常见的反应，则B为NaCl，电解溶液反应生成产物G为NaOH，F为H2，
    （1）C为CO2，电子式为：；故答案为：；
    （2）反应Ⅲ的化学方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O；
    （3）①碘单质遇淀粉溶液变蓝；用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂为淀粉，随着Na2S2O3标准溶液的滴入，蓝色褪去，故答案为：淀粉；
    ②生成I2的反应的离子方程式为：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O，故答案为：ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O；
    （4）pH均为10的I、K溶液中，水电离的c（OH-）分别为10-10mol/L、10-4mol/L，水电离出的c（OH-）之比为1：106，向G的稀溶液中通入C气体至中性，反应生成碳酸氢钠，还存在碳酸，中性时c（OH-）=c（H+），由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2（CO32-），且碳酸氢根离子电离很微弱，则离子浓度大小为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）=c（OH-）＞（CO32-），故答案为：1：106；c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）=c（OH-）＞（CO32-）．
    点评：本题考查无机物的推断，把握工业生产中常见的反应及温室气体、干燥剂为解答本题的突破口，涉及电子式、离子方程式及离子浓度大小的比较，综合性较强，物质的推断为解答本题的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错诶的是（　　）
    A、元素X与氢形成原子个数比为1：1的化合物有多种
    B、元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
    C、Z的原子半径比Y的原子半径大
    D、元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2，且各微粒均满足8电子的稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用18.4mol?L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2mol?L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：
    ①玻璃棒   ②烧杯   ③胶头滴管   ④量筒    ⑤托盘天平
    （1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是
     
    ．（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是
     
    ．
    （2）计算所需浓硫酸的体积为
     
    m L（保留1位小数）．
    （3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：
     
    、
     
    ．
    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
    ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．
    其正确的操作顺序为：②→①→③→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →④（填序号）
    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有
     
    （填序号）
    ①定容时，仰视刻度线．
    ②未冷却至室温就转移到容量瓶中．
    ③容量瓶中含有少量蒸馏水．
    ④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
    ⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC2的晶体为离子晶体，其阳离子与阴离子的个数比为1：1，D的二价阳离子比C的简单阴离子多一个电子层．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E原子序数为26．回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）．
    （1）E在周期表中的位置
     
    （指明周期和族）．
    （2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．
    （3）B的氢化物的分子空间构型是
     
    ；AC32-的中心原子采取
     
    杂化．
    （4）写出任意一种由两种元素组成的与DC2中的阴离子互为等电子体的微粒的化学式
     
    ．
    （5）E的高价态离子和低价态离子均能与A、B两元素按原子个数比1：1形成的带一个单位负电荷的阴离子组成六配位的配离子．写出该配离子的化学式
     
     （任写一种）．
    （6）X是周期表中电负性最大的元素，该元素与D元素组成的离子化合物的晶胞如图所示．该离子化合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30．由于上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：
    试回答下列问题：
    化合物       甲 乙 丙
    各元素原子个数比 n（A）：n（C）=2：1 n（A）：n（C）=1：1 n（B）：n（A）=1：4
    化合物 丁 戊 己
    各元素原子个数比 n（D）：n（B）：n（C）=2：1：3 n（E）：n（F）=1：3 n（B）：n（F）=1：4
    （1）D的离子结构示意图为
     
    ，己的空间构型为
     
    ；
    （2）向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为
     
    mol；
    （3）8g丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为
     
    ；
    （4）F的单质与甲反应的离子方程式为
     
    ；
    （5）将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
    阳离子 Ag+   Na+
    阴离子 NO3-  SO42-   Cl-
    如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图2．据此回答下列问题：

    （1）M为电源的
     
    极（填“正”或“负”），甲电解质为
     
    （填化学式）．
    （2）写出丙烧杯中反应的化学方程式
     
    ．
    （3）有人设想用图3所示原电池为直流电源完成上述电解．则锌电极相当于直流电源的
     
    （填“M”或“N”）极．
    （4）有人设想用图4所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化为重要化工原料．该设想中负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在体积可变的密闭容器中，合成氨反应达到平衡．已知该反应为放热反应．则当增大氮气浓度时，平衡向
     
    方向移动；当增大氨气浓度时，平衡向
     
    方向移动； 当升高温度时，正反应速率
     
    ，逆反应速率
     
    ，平衡向
     
    方向移动；当缩小容器体积以增大压强时，平衡向
     
    方向移动；当充入氦气时，平衡向
     
    方向移动．列举三条达到平衡状态的标志
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、铵明矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    B、H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
    C、碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    D、碳酸钠的水解反应：CO32-+H3O+?HCO3-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）?2XY（g）△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（　　）
    A、图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况
    B、图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
    C、图Ⅲ是升高温度的变化情况
    D、图Ⅲ是增大压强的变化情况

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