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    在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）?2XY（g）△H＜0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（　　）
    A、图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况
    B、图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
    C、图Ⅲ是升高温度的变化情况
    D、图Ⅲ是增大压强的变化情况
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：反应X2（g）+2Y2（g）?2XY（g）△H＜0，正反应为体积减小的放热的反应，
    A．加催化剂正逆反应速率同等程度增大；
    B．扩大体积，压强减小，正逆反应速率都降低，平衡向逆反应，逆反应速率降低较少；
    C．升高温度，反应速率加快，到达平衡时间缩短，平衡向逆反应方向移动，平衡时XY2的含量减小．
    D．增大压强，反应速率加快，到达平衡时间缩短，平衡向正反应方向移动，平衡时XY2的含量增大；
    解答： 解：反应X2（g）+2Y2（g）?2XY（g）△H＜0，正反应为体积减小的放热的反应，
    A．加入催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，图象与实际不相符，故A错误；
    B．扩大体积，压强减小，正逆反应速率都降低，平衡向逆反应，逆反应速率降低较少，图象中平衡不移动，图象与实际不相符，故B错误；
    C．升高温度，反应速率加快，到达平衡时间缩短，平衡向逆反应方向移动，平衡时XY2的含量减小，图象与实际相符，故C正确，
    D．增大压强，反应速率加快，到达平衡时间缩短，平衡向正反应方向移动，平衡时XY2的含量增大，但图象中乙到达平衡时XY2的含量较小，与实际不符，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查影响平衡和化学反应速率的因素，注意把握反应的特点及图象的分析为解答的关键，注意压强、温度对平衡的影响即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示反应I、Ⅱ、Ⅲ均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和J均可用做干燥剂，常温下，H为无色液体，E、F为气体．
    （1）C的电子式是
     

    （2）反应Ⅲ的化学方程式是
     

    （3）工业上测定反应III产品的有效成分K的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KI溶液和稀H2SO4中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），计算出结果．请回答：
    ①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是
     

    ②生成I2的反应的离子方程式是
     

    （4）常温下，pH均为10的I、K溶液中，水电离出的c（OH-）之比为
     

    向G的稀溶液中通入C气体至中性，所得溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一．一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．
    甲 乙 丙
    起始物质的量 n（SO2）/mol 0.4 0.8 0.8
    n（O2）/mol 0.24 0.24 0.48
    SO2的平衡转化率 80% α1 α2
    下列判断中，正确的是（　　）
    A、甲中反应的平衡常数小于乙
    B、平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍
    C、该温度下，平衡常数值为400
    D、平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、常温常压下，32g O2中含有的氧分子个数为2NA
    B、2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为2NA
    C、分子数为NA的CO气体质量为28g
    D、0.1mol/L 稀硫酸中含有H+个数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是（　　）
    A、CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等
    B、CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液
    C、升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大
    D、向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列相关实验的装置示意图正确的是（　　）
    A、
    称量NaOH固体
    B、
    配制稀硫酸
    C、
    测定盐酸浓度
    D、
    收集氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后用水洗涤
    B、在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在
    C、中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
    D、纸层析实验中若选择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度慢一些

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B为充满KOH溶液的两只试管．切断K1，合闭K2、K3，通直流电，电解一段时间后A、B中均有气体产生．装置如图．回答下列问题：
    （1）电源的a极为
     
    极（填“正”或“负”）．
    （2）在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4溶液，紫色向
     
    （填“C”或“D”）方向移动．
    （3）写出A中的电极反应式：
     
    ．
    （4）若电解一段时间后，A和B中均有气体包围电极．此时切断K2和K3，闭合K1，则电流表的指针移动，原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个课外兴趣小组对某只含Cu、Fe的合金成分含量进行分析（装置见图）．方法：
    按图示取a g的Cu、Fe合金和纯铜做为电极，电解液里是含足量的Cu2+离子．接通电源进行实验，一直通电到Cu、Fe合金刚好全部溶解时为止．实验结果是：发现在通电实验过程中两电极均无气体产生，纯铜电极上质量增加19.2g，电解液的质量减少0.8g．请回答：
    （1）写出电极反应：阳极
     
    ；阴极
     
    ．
    （1）该合金中Cu和Fe的物质的量之比是
     
    ．
    （3）若另取该合金a g把该Cu、Fe合金与足量的稀硝酸反应后，在溶液中再加入NaOH，能得到的最大沉淀量是
     
    g．

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