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    氢氧化钙在水中存在沉淀溶解平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-．在相同温度下，将足量氢氧化钙分别放入相同体积的下列溶液中，Ca2+的浓度最小的是（　　）
    A、0.1mol/L NaOH
    B、蒸馏水
    C、0.1mol/LBa（OH）2
    D、0.1mol/LCaCl2
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：从沉淀溶解平衡移动的角度分析，将足量氢氧化钙分别放入相同体积的下列溶液中，由于Ksp=c（Ca2+）×c2（OH-）为常数，当OH-的浓度最大，则Ca2+浓度应最小．
    解答： 解：将足量氢氧化钙分别放入相同体积的下列溶液中，由于Ksp=c（Ca2+）×c2（OH-）为常数，当OH-的浓度最大，则Ca2+浓度应最小；C项中OH-的浓度为0.2mol/L，浓度最大，所以C项中Ca2+浓度应最小，
    故选C．
    点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目侧重于浓度对平衡移动的影响，难度不大，注意把握影响溶解平衡移动的因素．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ/mol
    （1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是
     
    （填字母代号）．
    a．降低温度　b．加入催化剂　c．缩小容器体积　d．增加H2的浓度　e．增加CO的浓度
    （2）该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ．温度升高平衡常数
     
    （填“变大”、“变小”、“不变”）
    （3）在一体积可变的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO、1mol CH3OCH3、1mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍．
    问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
    v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），理由是
     
    ．
    ②平衡时n（CH3OCH3）=
     
    ，平衡时CO的转化率为
     
    ．
    ③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是
     
    （填编号）．
    A．v（CO）=3v（CO2）        B．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2
    C．c（CO2）=c（CO）         D．混合气体的平均相对分子质量不变
    E．气体的密度不再改变        F．气体的总质量不再改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A、R和Z形成的化合物属于共价化合物
    B、Y单质能在X的单质中燃烧，生成淡黄色物质Y2X2
    C、X、Z形成的化合物化学式为Z2X3，它属碱性氧化物
    D、在常温下，Z单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物浓溶液中，生成氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氯化铵固体与消石灰反应制备氨气：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    B、用石墨棒作电极电解饱和食盐水：Cl-+Na+ 
     电解 
    .
     
    Cl2↑+Na
    C、硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    D、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错诶的是（　　）
    A、元素X与氢形成原子个数比为1：1的化合物有多种
    B、元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
    C、Z的原子半径比Y的原子半径大
    D、元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2，且各微粒均满足8电子的稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

    模拟海水中的离子浓度（mol/L）   Na+  Mg2+  Ca2+ Cl-  HCO3-
     0.439  0.050  0.011  0.560 0.001 
    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Kxp（CaCO3）=4.96×10-9；Kxp（MgCO3）=6.82×10-6；Kxp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Kxp[Mg（OH）2]=5.61×10 -12．
    下列说法不正确的是（　　）
    A、沉淀物X为CaCO3
    B、滤液M中存在Mg2+和Ca2+
    C、滤液N中存在Mg2+、Ca2+
    D、步骤②中若改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y只有Mg（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    银铜合金广泛应用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜的化工产品CuAlO2的工艺如下：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃）

    （1）铜的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）电解精炼银时，阴极反应式为
     
    滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为
     
    ．
    （3）固体混合物B的组成为
     
    ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，最后将得不到CuAlO2，写出因NaOH过量引起的反应的离子方程式
     
    ．
    （4）若将上述流程图中加入的稀NaOH溶液改为加入过量的氨水（其它均不变），则滤液中的阳离子有
     
    ．
    （5）完成上述煅烧过程中一个反应的化学方程式：
     
    CuO+
     
    Al2O3 
     高温 
    .
     
     
    Cu AlO2+
     
    （系数1也要写）．
    （6）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol?L-1的Al2（SO4）3溶液
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：
    阳离子 H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
    阴离子 Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-
    为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示．
    （1）该溶液中一定含有的阳离子是
     
    ，其对应物质的量浓度之比为
     
    ，溶液中一定不存在的阴离子是
     
    ．
    （2）请写出沉淀减少的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
    阳离子 Ag+   Na+
    阴离子 NO3-  SO42-   Cl-
    如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图2．据此回答下列问题：

    （1）M为电源的
     
    极（填“正”或“负”），甲电解质为
     
    （填化学式）．
    （2）写出丙烧杯中反应的化学方程式
     
    ．
    （3）有人设想用图3所示原电池为直流电源完成上述电解．则锌电极相当于直流电源的
     
    （填“M”或“N”）极．
    （4）有人设想用图4所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化为重要化工原料．该设想中负极的电极反应式为
     
    ．

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