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    某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：
    阳离子 H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
    阴离子 Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-
    为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示．
    （1）该溶液中一定含有的阳离子是
     
    ，其对应物质的量浓度之比为
     
    ，溶液中一定不存在的阴离子是
     
    ．
    （2）请写出沉淀减少的离子方程式
     
    ．
    考点：常见离子的检验方法
    专题：物质检验鉴别题
    分析：（1）根据生成的沉淀总物质的量最大量为5mol、最终得到3mol可知，最终得到的沉淀为3mol氢氧化镁沉淀，溶解的2mol沉淀为氢氧化铝；根据气体的物质的量最后有增加可知，增加的气体为氨气，溶液中一定存在铵离子；根据开始加入过氧化钠时没有沉淀生成，说明原溶液中存在氢离子，根据题中数据计算出氢离子的物质的量；
    （2）沉淀中氢氧化铝沉淀能够与氢氧化钠溶液反应而导致沉淀减少，据此写出反应的离子方程式．
    解答： 解：（1）根据图象中沉淀先增加后部分溶解可知：溶液中一定含有：Mg2+和Al3+，所以一定不含CO32-、AlO2-，并且含有镁离子的物质的量为3mol，氢氧化铝和氢氧化镁沉淀一共是5mol，根据元素守恒，所以含有铝离子的物质的量2mol；
    加入8mol过氧化钠会生成4mol氧气，而图象中生成了6mol气体，说明生成的气体除了过氧化钠和溶液反应生成的氧气之外，还一定有2mol其他气体生成，而只能是氨气，所以一定含有2mol铵根离子，所以一定不含有氢氧根离子；图象中加入过氧化钠的物质的量在0～amol之间时，没有沉淀生成，所以溶液中含有H+，由于加入8mol过氧化钠时生成的沉淀达到最大量5mol，8mol过氧化钠会生成16mol氢氧化钠，而生成2mol氢氧化铝、3mol氢氧化镁、2mol氨气消耗的氢氧化钠为：2mol×3+3mol×2+2mol=14mol，所以有2mol氢氧化钠与氢离子反应，氢离子的物质的量为2mol；
    并且物质的量为2mol，溶液中一定还含有阴离子，可能为氯离子或溴离子，钾离子不能确定是否存在，
    根据电荷守恒：所以n（H+）+3n（Al3+）+n（NH4+）+2n（Mg2+）≤2n（SO42-），所以氯离子物质的量≥16mol，即：
    离子种类 H+ Al3+ NH4+ Mg2+ Br-或Cl-
    物质的量（mol） 2 2 2 3 ≥16
    所以溶液中一定存在的阳离子为：H+、Al3+、NH4+、Mg2+；含有的阳离子的物质的量之比为：n（H+）：n（Al3+）：n（NH4+）：n（Mg2+）=2：2：2：3；溶液中一定不存在的阴离子为：OH-、CO32-、AlO2-，
    故答案为：H+、Al3+、NH4+、Mg2+；2：2：2：3；OH-、CO32-、AlO2-；
    （2）生成的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，其中氢氧化铝能够与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    点评：本题考查了常见的离子检验方法、离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握常见的离子检验方法，能够根据描述的反应现象判断存在的离子，注意掌握氢氧化铝的两性及反应的方程式．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）
    A、某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
    B、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的102倍
    C、常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
    D、常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =l012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化钙在水中存在沉淀溶解平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-．在相同温度下，将足量氢氧化钙分别放入相同体积的下列溶液中，Ca2+的浓度最小的是（　　）
    A、0.1mol/L NaOH
    B、蒸馏水
    C、0.1mol/LBa（OH）2
    D、0.1mol/LCaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式
    ①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
    ③C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
    ⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
    回答下列问题
    （1）上述反应中属于吸热反应的是
     

    （2）H2的燃烧热为△H=
     
    ．
    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=a kJ/moL；则a=
     
    ；该反应的熵△S
     
    0（选填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-TS，当△G＜0时可自发进行．则该反应在什么条件下可自发进行
     
    ．
    （4）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动．下列说法错误的是
     
    ．
    A．负极的电极反应式为：CO+O2--2e-=CO2
    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读以下信息，回答问题：
    （1）已知NO2、N2O4的结构式分别为，NO2中氮氧键的键能为466kJ?mol-1，N2O4中N-N键键能为167kJ?mol-1，氮氧键的键能为438.5kJ?mol-1，写出N2O4转化为NO2的热化学方程式
     
    ；
    （2）某种高能充电电池使用吸收H2后的储氢合金（用MH表示）作电池负极材料，NiO（OH）作正极材料，KOH溶液为电解质溶液，负极的电极反应为：MH+OH--e-═M+H2O，电池充放电时的总反应为：Ni（OH）2+M 
    充电
    放电
     NiO（OH）+MH
    ①电池放电时，正极的电极反应式为
     
    ；
    ②充电完成时Ni（OH）2全部转化为NiO（OH），若继续充电将在一个电极产生O2，同时扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，此时阴极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
    （1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    H2O CO CO2
    1 650 2 4 1.6 5
    2 900 1 2 0.4 3
    3 900 1 2 0.4 1
    ①实验1中以v （CO2）表示的反应速率为
     
     （取小数二位，下同）．
    ②该反应为
     
    （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=
     
    ．
    （2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F、G、H、M几种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，C为气体，E、G为气体单质，F的水溶液与澄清石灰水混合可制得D的溶液．它们之间相互转化的关系如下图，其他与题无关的生成物均已略去．

    请回答下列问题：
    （1）写出化学式：H
     
    ，C
     
    ．
    （2）A+B反应的化学方程式
     

    （3）写出D+G→H的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2NO2（g）═N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1，常温下NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体．某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做如下（1）（2）两个实验：
    （1）该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图），然后分别向两个烧杯中加入适量浓硫酸和NH4NO3固体（NH4NO3固体溶解吸热）．
    请回答：
    A中的现象为
     
    ，B中的现象为
     
    ，A中化学平衡常数
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）B中化学平衡常数，由此可知，降低温度，该化学平衡向
     
    （填“正”或“逆”）反应方向移动．
    （2）在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，将针筒前端封闭．
    ①将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色
     

    A．先变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
    B．先变浅，一段时间后气体颜色又变深了，但仍比第一支针筒气体的颜色浅．
    ②将第三支针筒活塞拉至20cm3处，在此过程中，该反应的化学平衡常数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），NO2的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    各示意图与对应的表述正确的是（　　）
    A、图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应
    B、图②曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中，反应物浓度的变化趋势图
    C、图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化
    D、图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

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