Question

13．下列方程式的书写或描述正确的是（　　）

• A． 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO₄+CO₃^2-═CaCO₃↓+SO₄^2-
• B． 热化学方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（g）；△H=-1256kJ/mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
• C． 铂电极电解MgCl₂饱和溶液：MgCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑
• D． H⁺（aq）+OH（aq）═H₂O（1）；△H=-57.3 kJ/mol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

Answer 1

分析 A、工业上用Na₂CO₃溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO₄能转化为CaCO₃，从沉淀的转化的角度考虑，应是转化为溶解度更小的物质；
B、燃烧1mol乙炔（C₂H₂）气体时生成液态水和CO₂放出的热量称为燃烧热；
C、铂电极电解MgCl₂饱和溶液生成氢氧化镁、氢气和氯气；
D、浓硫酸溶于水的过程会放出热量，根据中和反应的反应热知识来判断．

解答 解：A、CaSO₄是一种强酸强碱盐，碳酸钙为弱酸强碱盐，工业上用Na₂CO₃溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO₄能转化为CaCO₃，可说明CaSO₄溶解度大于CaCO₃，使水垢疏松，易于处理，反应为：CaSO₄+CO₃^2-═CaCO₃↓+SO₄^2-，故A正确；
B、燃烧1mol乙炔（C₂H₂）气体时生成液态水和CO₂放出的热量称为燃烧热，该反应的反应热不是生成液态水，故B错误；
C、铂电极电解MgCl₂饱和溶液：2H₂O+MgCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg（OH）₂+Cl₂↑+H₂↑，故C错误；
D、含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJ，故D错误．
故选A．

点评 本题涉及沉淀的转化、热烧热的概念、电解方程式的书写以及中和反应的热效应等知识，属于综合知识的考查，难度中等．