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    3．在学习了物质及其变化之后，某学习小组认为化学反应反应中的先后顺序很重要．他们归纳了下面一些情况，你认为正确的是（　　）
    A．向浓度为0.1 mol/L 的FeI2溶液中通入Cl2，Fe2+先反应
    B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+先反应
    C．向浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和NaOH混合溶液通入CO2气体，NaOH先反应
    D．向等浓度的FeCl3溶液加入质量相等且颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应

    分析 A、根据碘离子的还原性大于二价铁判断；
    B、根据铝离子能与氨水反应生成氢氧化铝沉淀判断；
    C、根据碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠判断；
    D、铁比铜活泼．

    解答 解：A、因为碘离子的还原性大于二价铁，所以向浓度为0.1 mol/L 的FeI2溶液中通入Cl2，I-先反应，故A错误；
    B、因为铝离子能与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，所以向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，铝离子先反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；
    C、因为碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以Na2CO3和NaOH混合溶液通入CO2气体，NaOH先与二氧化碳反应生成碳酸钠溶液，故C正确；
    D、铁比铜活泼，所以向等浓度的FeCl3溶液加入质量相等且颗粒大小相同的铁和铜，铁先反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质，题目难度不大，注意把握物质的性质为解答该类题目的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列方程式的书写或描述正确的是（　　）
    A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42-
    B．热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
    C．铂电极电解MgCl2饱和溶液：MgCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
    D．H+（aq）+OH（aq）═H2O（1）；△H=-57.3 kJ/mol，表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质不属于合金的是（　　）
    A．黄金B．青铜C．钢铁D．不锈钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有一种铁的化合物俗称铁红，常用作红色油漆和外墙涂料，这种铁的化合物是（　　）
    A．Fe2O3B．Fe（OH）3C．FeOD．Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）氨气极易溶于水，氨水中存在变化：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-、H2O?H++OH-．请判断氨水存在的微粒有NH3、H2O、NH3•H2O、NH4+、OH-、H+（包括分子和离子）．
    （2）实验室制取氨气的方法不少，如果用NH4Cl与消石灰反应制取氨气，则发生反应的化学方程式是Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，应选择下列装置中的A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．请结合所学知识，回答下列问题：
    （1）SO2是形成酸雨的元凶，它主要来源于煤和石油的燃烧．某实验小组采集酸雨
    样品，随着时间的推移，多次测定该样品pH，得到了如下数据：
    时间（h）开始81624324048
    pH5.04.84.54.34.24.04.0
    ①分析酸雨样品pH变化的主要原因（用化学方程式表示）2H2SO3+O2═2H2SO4；
    ②酸雨可导致下列哪些危害abd（填字母代号）．
    a．腐蚀建筑物  b．破坏农作物  c．造成洪涝灾害  d．使土壤、湖泊酸化
    （2）在无机非金属材料中，硅及其化合物扮演着重要角色．
    ①实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞．其原因是（用离子方程式表示）SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；
    ②教材中有如下实验：取两个相同的滤纸条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处．观察到的现象如下表：
    编号实验现象
    a放入蒸馏水木条燃烧
    b放入Na2SiO3饱和溶液木条不燃烧
    请据此回答设计实验a的目的是与实验b作对照，证明起防火作用的是Na2SiO3而不是水．
    （3）NO是大气污染物之一，近年来发现它有扩张血管，增强记忆的功能，因此成为生命科学的研究热点．
    ①汽车点火启动时产生的尾气是NO污染的主要来源，该反应的化学方程为N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；
    ②把NO气体压缩到1.01×107Pa，并加热到一定温度，发现气体压强迅速下降．当压强降至原来的$\frac{2}{3}$时，压强不再改变．已知，其中一种气体产物为N2O，则上述变化的化学方程式为3NO=N2O+NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如下：

    （1）步骤①中，工业上分离石油使用的物理方法是分馏．
    （2）C4-C10的烃类混合物中只含7种烃吗？为什么？不是，有同分异构体的存在
    （3）步骤③中，丙烯在一定条件下生成聚丙烯，这种高分子化合物的链节为．
    （4）石油裂化是为了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是
    有烯烃存在，含碳碳双键，可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知锌与稀盐酸反应放热．某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气．
    所用稀盐酸浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50g．实验温度为298K、308K，每次实验稀盐酸的用量为25.0mL．
    （1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
     编号T/K 锌规格  盐酸浓度/mol•L-1 实验目的
     ① 298 粗颗粒 2.00 （Ⅰ）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和
    ③探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和
    ④探究锌规格（粗、细）对该反应速率的影响．
     ② 298  
     ③ 308  
     ④ 298  
    （2）实验①记录如下：
     时间（S） 1020 30 40  50 60 70 80 90 100
     氢气体积（mL） 16.8 39.2 67.2 224 420 492.8 520.8 543.2 554.4 560
    ①计算在30-40s范围内盐酸的平均反应速率v（HCl）=0.056mol/（L•s）．（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）．
    ②反应速率最大的时间段（即0～10S、10～20S、20～30S、30～40S、40～50S、…）为40～50s，可能原因是反应放热；
    ③反应速率最小的时间段为90～100s，可能原因是盐酸浓度降低．
    （3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下落溶液以减慢反应速率：
    A．蒸馏水B．CuCl2溶液C．NaCl溶液
    你认为他上述做法中可行的是AC（填相应字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（NA 代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．17g 氨气含有的原子总数为NA
    B．2.4 g 金属镁与氧气完全反应时失去电子总数为NA
    C．常温常压下，6.4 g 二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2 NA
    D．常温常压下，11.2 L 氯气含有的分子数为0.5 NA

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