【题目】铁、钴、镍等单质及化合物的应用广泛。
（1）LiFePO4是锂离子电池材料，画出Fe2+的价层电子排布图____________，其中PO43-的立体构型是____________。
（2）化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率，下图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。
①写出氨基钴酞菁中N 原子的杂化轨道类型____________；
②写出一种与氨基阴离子NH2-互为等电子体的中性分子____________；
③将“钴酞菁”改性为“氨基钴酞菁”后，能使其水溶性得到有效改善，请简述其原因：____________
（3）1mol[Co(NO2)6]3-中所含的σ键数目是____________。K3[Co(NO2)6]中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________。
如图所示为NiO晶体的晶胞结构示意图:
①该晶胞中占有阴阳离子总数是____________；
②己知在NiO晶体中Ni2+的半径为a pm，O2-的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，则在NiO晶体中原子的空间利用率为____________。（用含字母a、b的计算式表达）
【答案】 
正四面体 sp2、sp3 H2O或H2S等 引入的氨基上的H原子可与水分子形成氢键 18NA N>O>Co>K 8 
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【解析】（1）铁的原子序数是26，则Fe2+的价层电子排布图为
。其中PO43-中P的价层电子对数＝4，且不存在孤对电子，所以立体构型是正四面体。（2）①氨基钴酞菁中N 原子既能形成双键，也能形成单键，则杂化轨道类型为sp2、sp3；②原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，则氨基阴离子NH2-互为等电子体的中性分子为 H2O或H2S等；③将“钴酞菁”改性为“氨基钴酞菁”后，由于引入的氨基上的H原子可与水分子形成氢键，所以能使其水溶性得到有效改善；（3）单键都是σ键，双键中含有1个σ键，则1mol[Co(NO2)6]3-中所含的σ键数目是 18NA。非金属性越强，第一电离能越大，氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则K3[Co(NO2)6]中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是N>O>Co>K。（4）①该晶胞中氧离子个数＝8×1/8+6×1/2=4，镍离子个数＝12×1/4+1=4，因此占有阴阳离子总数是8；②晶胞中共含有4个Ni2+和4个O2－，体积为：
，晶胞的边长为2a+2b，晶胞体积为（2a+2b）3，氯化钠晶体中离子的空间利用率为
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名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某含镍（NiO）废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图：
已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图。
②25℃时，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5。
HF的电离常数Ka＝7.2×10-4，Ksp (MgF2)＝7.4×10－11。
（1）加Na2CO3调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是__________（填化学式）。
（2）Mg能与饱和NH4Cl溶液反应产生NH3，请用化学平衡移动原理解释（用必要的文
字和离子方程式回答）_______________________________________。
（3）25 ℃时，1 mol·L－1的NaF溶液中c(OH－)＝________ mol·L－1（列出计算式即可）。
NH4F溶液呈 _____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（4）已知沉淀前溶液中c(Mg2+)＝1.85×10－3mol·L－1，当除镁率达到99%时，溶液中c(F－)＝_______ mol·L－1。
（5）在NaOH溶液中用NaClO与NiSO4反应可得NiO(OH)，化学方程式为________________________________；NiO(OH)与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池（KOH溶液），工作原理为：LaNi5H6＋6NiO(OH) 
LaNi5＋6NiO＋6H2O，负极的电极反应式：__________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的是
A. 单质硅可用于制取通信芯片
B. 《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质
C. 航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料
D. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A．离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成
B．离子化合物只能存在离子键
C．盐酸能电离出氢离子和氯离子，所以HCl存在离子键
D．共价化合物中不可能存在离子键
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源
B.煤中含有苯、甲苯等，通过煤的干馏即可得到芳香烃
C.石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下测混合液的温度
D.淀粉和纤维素水解的最终产物可以用银氨溶液来检验
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【题目】下列叙述正确的是
A. 阳离子都只有氧化性
B. 分子晶体中一定存在分子间作用力
C. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物
D. 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3胶体<FeCl3溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，在科学技术和生产中有重要的应用。请回答下列问题：
(1)以N2和H2为原料，合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0,下列措施可以提高(正)的是_____________ (填序号）。
a.选择适当的催化剂 b.增大压强
c.及时分离生成的NH3 d.降低温度
(2)在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充人一个体积可变的恒压密闭容器中，p = 5MPa,原气体体积为2L。5分钟后反应达到平衡时，n(N2)=1.0mol，n(H2)=3.0mol，n(NH3)=1.0mol，则反应速率v (N2)=_______mol/min (用单位时间物质的量变量表示化学反应速率），平衡常数Kp =________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
(3)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH>0，该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是_____ （填序号）。
a.在t1~t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b.在t2时，采取的措施一定是升高温度
c.在t3~t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d.在t0~t5时，容器内NO2的体积分数在t3时的值最大
(4)氨和联氨（N2H4)是氨的两种常见化合物，最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式：_________。标况下，每消耗1.12L氨气，转移_________mol电子。
(5)已知：N2(g)+O2(g)═2NO(g) ΔH=+180.5kJ/mol； N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
ΔH=-92.4kJ/mol； 2H2(g) +O2 (g) ═2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol。
若有34g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为_________。
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【题目】侯氏制碱法：Ⅰ、原理分析
碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________________。
a、碳酸氢钠难溶于水 b、碳酸氢钠受热易分解
c、碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出
Ⅱ.实验探究
（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是________________；
②丁装置中稀硫酸的作用是________________；
③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是________（填分离操作的名称）。
（2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。
①实验时，须先从_________管通入_________气体，再从________管中通入________气体。
②有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是________________________。
（3）请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法_____________________________。
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