【题目】某含镍（NiO）废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图：
已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图。
②25℃时，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5。
HF的电离常数Ka＝7.2×10-4，Ksp (MgF2)＝7.4×10－11。
（1）加Na2CO3调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是__________（填化学式）。
（2）Mg能与饱和NH4Cl溶液反应产生NH3，请用化学平衡移动原理解释（用必要的文
字和离子方程式回答）_______________________________________。
（3）25 ℃时，1 mol·L－1的NaF溶液中c(OH－)＝________ mol·L－1（列出计算式即可）。
NH4F溶液呈 _____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（4）已知沉淀前溶液中c(Mg2+)＝1.85×10－3mol·L－1，当除镁率达到99%时，溶液中c(F－)＝_______ mol·L－1。
（5）在NaOH溶液中用NaClO与NiSO4反应可得NiO(OH)，化学方程式为________________________________；NiO(OH)与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池（KOH溶液），工作原理为：LaNi5H6＋6NiO(OH) 
LaNi5＋6NiO＋6H2O，负极的电极反应式：__________________________________。
【答案】 Fe(OH)3、Al(OH)3 NH4Cl水解产生H＋，NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋，Mg与H＋反应产生H2，使c(H＋)减小，促进上述平衡向右移动，生成的NH3·H2O部分分解产生NH3 Mg＋2NH4＋＝Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑ 
酸性 2.0×10－3 2NiSO4＋NaClO＋4NaOH＝2Na2SO4＋NaCl＋2NiO(OH)＋H2O LaNi5H6＋6OH－－6e－＝LaNi5＋6H2O
【解析】（1）加Na2CO3调节溶液的pH至5，根据图像可知形成的沉淀是Fe(OH)3、Al(OH)3，所以滤渣2的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3；(2). NH4Cl水解产生H＋，NH4＋＋H2O
NH3·H2O＋H＋，Mg与H＋反应产生H2，使c(H＋)减小，促进上述平衡向右移动，生成的NH3·H2O部分分解产生NH3 Mg＋2NH4＋＝Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑；（3）25 ℃时，1 mol·L－1的NaF溶液中c(F－)＝1 mol·L－1，HF的电离常数Ka＝7.2×10-4，c(H+)＝
=7.2×10-4，c(OH－)＝
=
；NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5，HF的电离常数Ka＝7.2×10-4，Kb<Kb，NH4F溶液呈酸性；（4）已知沉淀前溶液中c(Mg2+)＝1.85×10－3mol·L－1，当除镁率达到99%时，c(Mg2+)＝1.85×10－5mol·L－1，溶液中c(F－)＝
=2.0×10－3 mol·L－1；（5）在NaOH溶液中用NaClO与NiSO4反应可得NiO(OH)同时生成硫酸钠和氯化钠，其化学方程式为：2NiSO4＋NaClO＋4NaOH＝2Na2SO4＋NaCl＋2NiO(OH)＋H2O；NiO(OH)与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池（KOH溶液），工作原理为：LaNi5H6＋6NiO(OH) 
LaNi5＋6NiO＋6H2O，负极是LaNi5H6失去电子生成LaNi5，其电极反应式：LaNi5H6＋6OH－－6e－＝LaNi5＋6H2O。
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【题目】由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为
A. 29∶8∶13 B. 22∶1∶14 C. 13∶8∶29 D. 44∶2∶28
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【题目】下列实验能成功的是( )
A. 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
B. 苯和硝基苯采用分液的方法分离
C. 聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D. 用水鉴别：苯、乙醇、四氯化碳
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【题目】电池式氧传感器原理构造如图，可测定O2的含量。工作时铅极表面会逐渐附着Pb(OH)2。下列说法不正确的是
A. Pt电极上发生还原反应
B. 随着使用，电解液的pH逐渐减小
C. a mmolO2反应，理论上可使Pb电极增重68a mg
D. Pb电极上的反应式为Pb＋2OH－－2e－＝Pb(OH)2
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【题目】某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是( )
A. 都是金属元素 B. 原子半径相差不大
C. 最外层电子数相同 D. 最高化合价相同
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【题目】分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气量相等的是（ ）
①C2H2与CH3CHO ②C7H8与C6H12 ③C2H2与C6H6 ④HCOOCH3与CH3COOH．
A．①②③④ B．①②④ C．①④ D．②④
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【题目】萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、溶剂和医药中间体。合成α-萜品醇(G)的路线之一如下：
其中E的化学式为C8H12O2，请回答下列问题：
(1)A中含有的官能团名称是________；C的结构简式为________。
(2)由化合物C制取化合物D的反应类型为________；有人提出可以由化合物B直接在浓硫酸中加热也可以获得化合物E，但很快遭到反对，你认为可能原因是_________________________________。
(3)试写出由化合物E制取化合物F的化学方程式：_______________________________________。
(4)化合物A满足下列条件的同分异构体有________种。
a．为链状有机物且无支链
b．能发生银镜反应
c．能和碳酸氢钠反应生成气体
(5)下列说法正确的是________(填写序号)。
a．A的核磁共振氢谱有4种峰
b．B可与FeCl3溶液发生显色反应
c．G中所有原子可能在同一平面上
d．G可以使溴水褪色
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【题目】提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是
不纯物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
A | NH4C1溶液(FeCl3) | NaOH溶液 | 过滤 |
B | 苯(苯酚) | 浓溴水 | 过滤 |
C | 苯(甲苯) | KMnO4(酸化)，NaOH溶液 | 分液 |
D | 乙酸乙酯(乙酸) | KOH溶液 | 分液 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】铁、钴、镍等单质及化合物的应用广泛。
（1）LiFePO4是锂离子电池材料，画出Fe2+的价层电子排布图____________，其中PO43-的立体构型是____________。
（2）化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率，下图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。
①写出氨基钴酞菁中N 原子的杂化轨道类型____________；
②写出一种与氨基阴离子NH2-互为等电子体的中性分子____________；
③将“钴酞菁”改性为“氨基钴酞菁”后，能使其水溶性得到有效改善，请简述其原因：____________
（3）1mol[Co(NO2)6]3-中所含的σ键数目是____________。K3[Co(NO2)6]中四种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________。
如图所示为NiO晶体的晶胞结构示意图:
①该晶胞中占有阴阳离子总数是____________；
②己知在NiO晶体中Ni2+的半径为a pm，O2-的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，则在NiO晶体中原子的空间利用率为____________。（用含字母a、b的计算式表达）
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