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    【题目】萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、溶剂和医药中间体。合成α-萜品醇(G)的路线之一如下：

    其中E的化学式为C8H12O2，请回答下列问题：

    (1)A中含有的官能团名称是________；C的结构简式为________。

    (2)由化合物C制取化合物D的反应类型为________；有人提出可以由化合物B直接在浓硫酸中加热也可以获得化合物E，但很快遭到反对，你认为可能原因是_________________________________。

    (3)试写出由化合物E制取化合物F的化学方程式：_______________________________________。

    (4)化合物A满足下列条件的同分异构体有________种。

    a．为链状有机物且无支链

    b．能发生银镜反应

    c．能和碳酸氢钠反应生成气体

    (5)下列说法正确的是________(填写序号)。

    a．A的核磁共振氢谱有4种峰

    b．B可与FeCl3溶液发生显色反应

    c．G中所有原子可能在同一平面上

    d．G可以使溴水褪色

    【答案】 羰基、羧基 消去反应 化合物B在浓H2SO4中会发生酯化反应，影响产率 ＋C2H5OH＋H2O 4 ad

    【解析】A在一定条件下转化成B，B与HBr发生取代反应生成C为，C发生消去反应生成D，则D的结构简式为：，D发生水解反应得到E，已知E的化学式为：C8H12O2，则E的结构简式为，E与乙醇发生酯化反应生成F为，F在一定条件下反应生成G；
    （1）根据图示有机物A的结构可知，A中含有官能团为羰基、羧基；C的结构简式为：；
    （2）化合物C在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成D；化合物B中含有羟基和羧基，在浓硫酸中B会发生酯化反应，影响生成E的产率；
    （3）由化合物E制取化合物F的方学方程式为：+CH3CH2OH+H2O；
    （4）a．为链状有机物且无支链，满足条件的有机物为支链状；b．能发生银镜反应，其分子中含有醛基；c．能和碳酸氢钠反应生成气体，说明分子中含有羧基，结合A的结构简式可知，该有机物中含有1个醛基、1个羧基和1个碳碳双键，则与A互为同分异构体其满足条件的有机物有：HOOCCH=CHCH2CH2CH2CHO、HOOCCH2CH=CHCH2CH2CHO、HOOCCH2CH2CH=CHCH2CHO、HOOCCH2CH2CH2CH=CHCHO，总共有4种；
    （5）a．A分子中含有4种等效H原子，所以其核磁共振氢谱有4种峰，故a正确；b．B分子中不含苯环，不含酚羟基，所以B不能与FeCl3溶液发生显色反应，故b错误；c．G中含有甲基，甲基为正四面体结构，所以G的所有原子不可能在同一平面上，故c错误；d．G中含有碳碳双键，能够与溴发生加成反应使溴水褪色，故d正确；故答案为ad。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【加试题】节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若绍兴全市的100余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨。甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO+2H2CH3OH 。

    请根据图示回答下列：

    （1）关于该自发反应的下列说法中，正确的是 （填字母）：

    A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

    C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

    （2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）= mol/(Lmin)，该反应的平衡常数K= 。

    （3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有 。

    A．升高温度 B．充入He气 C．再冲入1molCO和3molH2 D．使用催化剂

    （4）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量= g/mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的最佳操作是( )

    A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

    B. 加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液

    C. 加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液

    D. 加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某含镍（NiO）废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图：

    已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图。

    ②25℃时，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5。

    HF的电离常数Ka＝7.2×10-4，Ksp (MgF2)＝7.4×10－11。

    （1）加Na2CO3调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是__________（填化学式）。

    （2）Mg能与饱和NH4Cl溶液反应产生NH3，请用化学平衡移动原理解释（用必要的文

    字和离子方程式回答）_______________________________________。

    （3）25 ℃时，1 mol·L－1的NaF溶液中c(OH－)＝________ mol·L－1（列出计算式即可）。

    NH4F溶液呈 _____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

    （4）已知沉淀前溶液中c(Mg2+)＝1.85×10－3mol·L－1，当除镁率达到99%时，溶液中c(F－)＝_______ mol·L－1。

    （5）在NaOH溶液中用NaClO与NiSO4反应可得NiO(OH)，化学方程式为________________________________；NiO(OH)与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池（KOH溶液），工作原理为：LaNi5H6＋6NiO(OH) LaNi5＋6NiO＋6H2O，负极的电极反应式：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列判断错误的是

    A. 稳定性：NH3>PH3>AsH3

    B. 原子半径：N>P>As

    C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

    D. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 漂白粉和医用酒精均可用作消毒剂

    B. 聚乙烯塑料用作食品包装材料，会造成环境污染

    C. 防晒是为防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性

    D. 硅胶、生石灰、还原铁粉，均可用于防止食品被氧化而变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列诗句中，加点字（词）所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是

    A. 柳絮飞时花满城 B. 朝如青丝暮成雪

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的是

    A. 单质硅可用于制取通信芯片

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    C. 航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，在科学技术和生产中有重要的应用。请回答下列问题：

    (1)以N2和H2为原料，合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列措施可以提高(正)的是_____________ (填序号）。

    a.选择适当的催化剂 b.增大压强

    c.及时分离生成的NH3 d.降低温度

    (2)在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充人一个体积可变的恒压密闭容器中，p = 5MPa,原气体体积为2L。5分钟后反应达到平衡时，n(N2)=1.0mol，n(H2)=3.0mol，n(NH3)=1.0mol，则反应速率v (N2)=_______mol/min (用单位时间物质的量变量表示化学反应速率），平衡常数Kp =________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

    (3)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH>0，该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是_____ （填序号）。

    a.在t1~t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

    b.在t2时，采取的措施一定是升高温度

    c.在t3~t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

    d.在t0~t5时，容器内NO2的体积分数在t3时的值最大

    (4)氨和联氨（N2H4)是氨的两种常见化合物，最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式：_________。标况下，每消耗1.12L氨气，转移_________mol电子。

    (5)已知：N2(g)+O2(g)═2NO(g) ΔH=+180.5kJ/mol； N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

    ΔH=-92.4kJ/mol； 2H2(g) +O2 (g) ═2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol。

    若有34g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为_________。

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