Question

13．将2.44克的BaCl₂•XH₂O配制成100ml溶液，25ml此溶液中的Cl^-恰好能与50ml 0.1mol/L的AgNO₃溶液完全反应，计算：
（1）2.44克的BaCl₂•XH₂O的物质的量为0.01moL；
（2）x的值2．

Answer 1

分析 （1）发生反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，据此计算10mL溶液中n（Cl^-），进而计算100mL溶液中n（Cl^-），溶液中n（Ba²⁺）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-），求物质的量；
（2）根据M=$\frac{m}{n}$计算BaCl₂•XH₂O摩尔质量，进而计算X的值．

解答 解：（1）50ml 0.1mol/L的AgNO₃溶液中n（Ag⁺）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，由Ag⁺+Cl^-=AgCl↓可知，所以10mL氯化钡溶液中n（Cl^-）=0.005mol，100mL溶液中n（Cl^-）=0.005mol×$\frac{100mL}{25ml}$=0.02mol，故100mL溶液中n（Ba²⁺）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=0.01mol，所以2.44克的BaCl₂•XH₂O的物质的量为0.01moL，故答案为：0.01moL；
（2）2.44克的BaCl₂•XH₂O的物质的量为0.01moL，故其摩尔质量=$\frac{2.44克}{0.01摩尔}$=224g/mol，故244=18x+208，解得x=2，
故答案为：2．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算、离子方程式有关计算等，比较基础，关键是根据离子方程式确定氯离子的物质的量．