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    1．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯，得到纯净的甲烷的方法是（　　）
    A．通入酸性KMnO4溶液B．通入澄清石灰水
    C．通入足量的溴水D．通入浓硫酸

    分析 甲烷性质稳定，乙烯含有C=C双键，能发生加成反应和氧化反应，可用溴水除杂，注意除杂时不能引入新的杂质．

    解答 解：A．乙烯被氧化生成和二氧化碳气体，不能用于除杂，故A错误；
    B．甲烷、乙烯不溶于水，且常温下与澄清石灰水都不反应，不能用于除杂，故B错误；
    C．乙烯含有C=C双键，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷液体，甲烷不与溴水反应，所以可用溴水除去甲烷中混有的乙烯，故C正确；
    D．二者与浓硫酸都不反应，不能用于检验和除杂，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查有机物的鉴别和除杂，题目难度不大，注意乙烯和甲烷性质的区别，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．A、B、C、D、E、F和G是七种有机物．其中B是一种植物生长的调节剂，E由三种元素组成，部分反应物、生成物和反应条件未列出，其转化关系如下图，请按要求回答问题：

    （1）写出CaC2的电子式，A的结构式H-C≡C-H，B分子中碳原子的杂化方式是sp2
    （2）④反应类型：加成反应，⑤反应类型：取代反应，⑥反应类型：加聚反应；
    （3）写出下列化学反应方程式
    ①CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
    ③HC≡CH+HCl $\stackrel{一定条件下}{→}$CH2=CHCl
    ⑤BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+2NaBr
    ⑥nCH2=CHCl$\stackrel{一定条件下}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知钍（${\;}_{90}^{232}$Th）的原子可发生下列放射性变化，${\;}_{90}^{232}$Th→${\;}_{88}^{228}$X+${\;}_{2}^{4}$α，生成的X是与钫（Fr）同周期的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是（　　）
    A．X的氢氧化物是一种强碱B．X的碳酸正盐不溶于水
    C．X原子核外有6个电子层D．X的最高化合价为+2价

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．试用杂化轨道理论说明下列分子的杂化类型和几何构型．
    （1）CO2：sp杂化；几何构型直线形；
    （2）SiF4：sp3杂化；几何构型正四面体；
    （3）BCl3：sp2杂化；几何构型平面三角形；
    （4）NF3：sp3杂化；几何构型三角锥形；
    （5）苯：sp2杂化；几何构型平面形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．实验室用如图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验．请回答下列问题：

    （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）C中盛有饱和食盐水，其作用是除去氯气中的HCl，D中浓硫酸的作用是干燥氯气．
    （3）F中是FeCl2溶液，F中发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
    （4）G中是AgNO溶液，现象是溶液中出现白色浑浊
    （5）H中盛有Na0H溶液，其作用是吸收氯气，防止污染．
    （6）若用200mL10mol•L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为小于0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），若用8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定条件下，可逆反应2X（g）+3Y（g）?4Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol•L-1、0.3mol•L-1、0.16mol•L-1，则下列判断不合理的是（　　）
    A．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：4
    B．c1的取值范围为0＜c1＜0.28 mol•L-1
    C．当反应达到平衡时，扩大容器的体积，平衡会发生移动
    D．此反应，若起始通入2 mol•L-1的X和3 mol•L-1的Y达到平衡时，与起始只通入4 mol•L-1的Z达到平衡时，各物质的组成含量不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 （g） （红棕色）═N2O4（g） （无色），如图所示．
    （1）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=18mol/（L•min），乙中v（N2O4）=0.2mol/（L•s），则乙中反应更快．
    （2）在0到1min中内用X表示该反应的速率是0.1mol•（L•min）-1，该反应达限度时，Y的转化率60%，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为14：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石．已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是（　　）
    A．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多
    B．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少
    C．石墨不如金刚石稳定
    D．金刚石不如石墨稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．科学家们在探索生命奥妙过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系，约占人体质量99.97%的11种大量元素全部位于周期表前20号元素，其余的是十多种人体不可缺少的微量元素．现有a～g 7种短周期元素，是氧、硫、钾、钙外的其它大量元素，它们在元素周期表中的位置如下，并据此回答下列问题：

    （1）元素的原子间最容易形成离子键的是下列中的B（填选项），元素的原子间最容易形成共价键的是下列中的C（填选项）
    A、ea3          B、ag            C、fg3            D、dg4．
    （2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是CD（填选项）
    A、ea3          B、ag            C、fg3            D、dg4．

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