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    【题目】反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是

    A．v(O2)＝0.125mol·(L·s)－1 B．v(NO)＝0.01mol·(L·s)－1

    C．v(NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1 D．v(NH3)＝0.2 mol·(L·s)－1

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：化学反应速率的单位时间内的浓度改变值。不同物质表示的化学反应速率，速率比等于方程式中该物质的化学计量数的比。v(NO)＝3 mol/L÷30s=0.1mol/(Ls)。选项B正确。v(O2)＝5/4 v(NO)＝5/4×0.1mol/(Ls)=0.125mol/(L·s)，选项A正确。v(NH3)＝v(NO)＝0.1mol/(Ls)。选项C、D错误。

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    【题目】将NaCl、KAl(SO4)2、FeCl2、Fe2(SO4)3、Mg(NO3)2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是

    A．KSCN B．BaCl2 C．NaCl D．NaOH

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    【题目】已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4 氧化，反应的化学方程式为 2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋X＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是

    A．方程式中的X为2MnSO4

    B．氧化性：KMnO4>Fe3＋>I2

    C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.30 mol

    D．AB段是高锰酸钾和碘化钾溶液反应，BC段的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。 试回答：

    （1）A点的沉淀物的化学式为__________________，B点的沉淀物的化学式为_____________________。

    （2）写出A点到B点发生反应的离子方程式_________________________________________________。

    （3）原混合物中MgCl2的质量是__________，AlCl3的质量是______________，NaOH的质量是____________。

    （4）C点HCl溶液加入量为________________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库。

    Ⅰ．从海水中提取食盐和溴(海水中溴以溴化钠为主)的过程如下：

    （1）步骤①工业上得到氯气的化学方程式为：_______________________________________________。

    （2）步骤②的化学方程式为：________________________________________________。

    （3）步骤③用SO2水溶液吸收Br2，可制得HBr和硫酸，离子方程式为：________________________。

    Ⅱ．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，燃烧的灰烬中碘元素以I－的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

    （4）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

    ①______________　③______________　④______________

    （5）步骤③操作所需的玻璃仪器主要是______________________。

    （6）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是______(填字母)。

    A．苯、酒精　 B．汽油、醋酸　 C．四氯化碳、苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为

    A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴滴加1 mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是( )

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是

    A．10℃，5mL 3 %H2O2溶液

    B．10℃，5mL 5 %H2O2溶液

    C．30℃，5mL 5%H2O2溶液

    D．30℃，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2

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    【题目】雾霾严重影响人们的生活和健康，汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的重要原因之一。己知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

    ①CO(g) +1/2 O2(g)CO2(g) △H1=a kJ·mol-1

    ②2NO(g) +O2(g)2NO2(g) △H2=b kJ·mol-1

    ③N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3=c kJ·mol-1

    ④2CO(g) +2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H4

    请回答下列问题：

    (1)写出反应①的平衡常数表达式K=___________________。

    (2)下列情况能说明反应③已达平衡状态的是______________（填编号）。

    A.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

    B.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

    C.在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变

    D.单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO

    (3)根据上述反应，确定反应④中△H4=__________kJ·mol-1

    (4)探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。试分析实际化工生产中不采用高压的原因_________________________________________。

    (5)其他条件不变时，探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中起始n(NO)/n(CO)的比值的关系，得到如图2所示的曲线。在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是________________。

    (6)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图3所示。其中b极上生成乙烯的电极反应式为___________________________。

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